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keit berechnet wurden, stimmen auch vorzüglich mit den 

 von den Löslichkeiten berechneten Werten überein. Die 

 anderen ähnlichen Arbeiten von Noyes (Zeitschr. f. 

 physik. ehem., ii, 603, 1892), Notes und Woodworth 

 (ibid., 26, 152, 1898) zeigen auch, dass die Anwendung 

 des Massenwirkungsgesetzes und die Berechnung des Dis- 

 sociationsgrades aus der Leitfähigkeit annähernd zuver- 

 lässig sind. Abegg und Gumming (Zeitschr. f. Elekt- 

 rochem., 13, 18, 1907) haben die Konzentrationsketten 

 von Silbernitrat bei 25° gemessen. Die nach der ein- 

 fachen NERNST'schen Formel von den Leitfähigkeiten be- 

 rechneten Werte stimmen gut mit den beobachteten Werten 

 überein. Da die NERNST'sche Formel das Massen wirkungs- 

 gesetz in sich enthält, so scheinen in diesem Falle die 

 Anwendung des Massenwirkungsgesetzes und das Leit- 

 fiihigkeitsprinzij) gültig zu sein. Anderseits sieht man 

 aber, dass das Verdünuungsgesetz für die Leitfähigkeiten 

 der Silbernitratlösungen nicht anwendbar ist. 



b. Die Aequivalentleitfähigkeit ist kein Mass für den Dis- 

 sociationsgrad. 



BiLTZ (Zeitschr. f. physik. Chem., 40, 185, 1902) 

 hat verschiedene Salze auf dem Dampfdruck, Gefrierpunkt 

 und Siedepunkt ihrer Lösungen untersucht. Der einzige 

 Fall, wo das Massenwirkungsgesetz anwendbar war, war 

 die Gefrierpunkterniedriegung von Caesiumnitratlösung. 

 In einem Konzentratiousbereich von 0.0077-0.43 normal 

 bekommt man konstante Werte für den bekannten Aus- 

 druck 7^, — ^-vr?- Aber die aus der Leitfahio;keit bei 25° 

 (i— «jK ^ 



berechneten Werte für den Dissociationsgrad stimmen 



