DEE STARKEN EINWERTIGEN ELEKTROLYTE. Ö 



Massenwirkuugsgesetz auch gültig unter Berücksiclitigung 

 von passender Dissociation in der Aetlierpliase. 



Danneel (ibid., ii, 249, 1905) setzt die Beweglich- 

 keit von Ionen als eine lineare Funktion von totaler 

 Konzentration an und hat für Kaliumchlorid und Na- 

 triumchlorid eine annähernde Anwendbarkeit des Ver- 

 dünnungsgesetzes gefunden. 



Das MassenW'irkungsgesetz ist nicht gültig. 



a. Die Aequivalentleitfähigkeit ist das Mass für den Dis- 

 socia tionsgr ad. 



Arrhenius (Zeitsclir. f. physik. Chem., ii, 391, 

 1893 ; 31, 197, 1899 ; 36, 28, 1901) hält immer seinen 

 Standpunkt fest, dass die aus der Leitfähigkeit berechne- 

 ten Werte des Dissociationsgrades die richtigen seien. 

 Nach seiner Untersuchung über die Aenderung der kataly- 

 tischen Wirkung der Essigsäure durch Salzzusatz hat der 

 Zusatz von starken Ionen einen bedeutenden Einfluss auf 

 den Dissociationsgrad der schwachen Säure, und zwar 

 vermehrt er die Dissociation. Dieselbe kann auch mit 

 der starken Elektrolyte selbst stattfinden. 



Vom rein empirischen Standpunkte aus wurde die 

 OsTWALü'sche Formel zuerst von Eudolphi und van't 

 Hoff in der wohlbekannten Form geändert. Diese wurde 

 von Storch (ibid., 19, 13, 1896) und Bancroft (ibid., 

 31, 188, 1899) zu der Form 



verallgemeinert. Darin bezeichnet Ci und cv respektiv die 

 Konzentration der Ionen und die der nichtdissocierten 



