DER STARKEN EINWERTIGEN ELEKTROLYTE. 7 



theseii an, ausserdem die in der Haupttheorie enthaltenen. 

 Dieselben sind 1.) : dass die schwache Elektrolyte wie 

 Essigsäure sich in der Lösung polymerisiert, 2.) : dass 

 aber diese Reaktion nur auf die rotierende Bewegung der 

 Ionen Einfluss hat. In seinem späteren Versuche (ibid., 

 28, 424, 1899; ibid., 45, 557, 1904; ibid, 56, 225, 

 1906) über die Leitfähigkeit der gemischten Elektrolyten, 

 sind die Ueberreinstimmungen von dem beobachteten und 

 theoretisch berechneten Werte ziemlich aut. 



LiEBENow (Zeilschr. f. Elektrochem., 8, 933, 1902) 

 hat von der Hypothese, dass das in der Nähe der 

 Molekel befindliche Ion auf dieselbe zunächst eine dre- 

 hende, dann eine zerreissende Wirkung ausübt, die fol- 

 gende Formel entwickelt : 



{i~a)V 



= A-\-B 



{tJ 



Darin bezeichnet « den Dissociationsgrad, V die Ver- 

 dünnung und A und B zwei Konstante. Die aus dieser 

 Formel berechneten Werte für ;. stimmen nicht schlecht 

 zu den Zahlen Kohlrauschs. 



LiEBENOw (Zeitschr. f. Elektrochem., 11, 301, 1905) 

 hat auch eine andere Formel 



_J e ' Cot Ci =x 



entwickelt. Die Annahme, die der Ableitung dieser For- 

 mel zugrunde liegt, ist, dass das Gleichgewicht zwischen 

 verschiedenen Sorten von Wassermolekülen beim Auflösen 

 von Salz geändert wird. Die Auflösung des Integrals 

 erfolgt durch sukzessive Näherungsrechnung. Die Ueber- 



