DER STAKKEN EINWERTIGEN ELEKTROLYTE. 23 



Man sieht also aus obigen Berechnungen, dass die Formel ; 



ganz allgemein für jede Sorte von einwertigen Elektrolyten an- 



wendbar ist. Da die Ausdrücke [—^) '^" gemeinsam für jeden 

 Elektrolyten sind, so nehmen wir an, dass diese Korrektion einer 

 allgemeinen Eigenschaft von Ionen entspricht. Andererseits sind 

 die Werte n von jedem Molekül charakteristisch und ändern sich 

 je nach der Natur von neutralen Molekülen. 



Man denkt nach Nernst (Zeitschr. f. physik. Chem., 38, 

 488, 1901) eine Lösung, die auf 711, n^, n^ Molekeln gelöster 

 Stoffe N Moleküle Wasser enthält und eine in Berührung mit 

 der Lösuug existierende Dampfphase, in der die Dampfdrücke 

 von gelösten Molekülen gleich -1, -o, -3 sind und der des Wassers 

 gleich 2'^ ist. Man nimmt an, dass für jeden Dampf die Gesetze 

 von perfektem Gas anwendbar sind. 



Von einwertigem Elektrolyt, setzen wir an : 



^«i = Die Molekülzahl des neutralen Moleküls. 

 %=%= Dieselbe von Kathion oder Anion. 



^i=Der Dampfdruck von neutral. Molekülen. 

 TT., =-3= Derselbe von Kathion oder Anion. 



Zunächst nehmen wir Folgendes an : 



' N\ N ) 



Für verdünnte Wasserlösungen können wir ansetzen 



