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Teilungsverhältnis. 



Wenn ein Elektrolyt zwischen Wasser und einem anderen 

 Lösungsmittel geteilt wird und im bezeichneten Lösungsmittel 

 keine Dissociation oder Polymerisation stattfindet, so ist die 

 Konzentration (z) im zweiten Lösungsmittel proportional mit dem 

 Dampfdruck (^i) des neutralen Moleküls in der koexistierenden 

 Dampfphase. Es ergiebt sich deshalb nach der Gleichung (1) : 



s=/ic„c/. (/i=konstant) (7) 



Ein starker Elektrolyt, welcher in dieser Beziehung ausführlich 

 untersucht wurde, ist die Pikrinsäure (Rothmund und Drucker, 

 Zeitschr, f. physik. Chem., 46, 827 ; 1903). Es wurde die 

 Pikrinsäure bei 18° zwischen Wasser und Benzol geteilt und 

 das Verhältnis sorgfältig bestimmt. Um die Resultate mit der 

 obigen Formel zu prüfen, muss man zuerst die Werte von À für 

 entsprechende Konzentrationen wissen. Da die beschriebene kom- 

 plizierte Formel nicht bequem für die Interpolation ist, wurde 

 die folgende empirische Formel benützt. Diese passt gut zu den 

 Beobachtungen im Konzentrationsbereich 0.002—0.017 normal. 



/= 342. 9 -372.. 5 c*. 



In der folgenden Tabelle sind die Konzentrationen vom neutral 

 INIolekül (c„) im Wasser, die Konzentration im Benzol (z) und 

 die Werte {h) von dem Verhältnis zwischen ;;; und c„ c/ gegeben. 



