SÉANCE DU t3 mai J907. 10.43 



nation de la densité et sur des relations physico-chimiques avec les hexa- 

 fluorures de soufre et de tellure. 



La facilité avec laquelle le fluor tend à donner des oxyfluorures lorsque 

 les réactions sont faites en présence du verre nous avait fait penser que 

 l'emploi d'un appareil en métal pouvait conduire à des résultats différents. 

 A cet effet nous avons placé le séléniuni dans un tube de cuivre relié d'une 

 part à l'appareil à fluor et d'autre part à un système de condenseurs pouvant 

 être refroidis dans l'air liquide. Dans ces conditions nous n'avons pu pro- 

 duire qu'une très faible quantité de gaz. Dans le tube de cuivre se trouvait 

 un liquide incolore fumant abondamment à l'air et décomposant l'eau avec 

 violence. L'expérience a été reprise en choisissant un dispositif permettant 

 de recueillir ce liquide. 



Le sélénium était contenu dans une nQcçlle placéq dans une Iqbç d© cuivrç. Ce tube 

 disposé horizontalement portail, à la partie inférieure de l'extrémité opposée à l'arrivée 

 du gaz fluor, une tubulure verticale. Cette tubulure s'adaptait à frottement doux, sur le 

 col d'une bouteille de platine refroidie, servant de récipient. Le liquide se condense 

 dans ce vase de platine où il peut être conservé. 



Ce liquide incolore attaque énergiquement le verre. Sa température d'ébullition, que 

 nous n'avons pu déterminer rigoureusement, est peu supérieure à 100°; à — 80°. 

 il forme un solide blanc cristallin. S^ vapeur CQlpre la flaiume d'un brùleqr Bunsen en 

 bleu intense. 



Au contact de l'eau, ce fluorure de sélénium se décompose avec dégagement de char- 

 leur en donnant une solution renfermant de l'acide sélénieux et de l'acide fluorhydrique. 

 Cette réaction nous a permis de faire l'analyse de cette combinaison. En prenant un 

 poids connu de ce liquide et en déterminant dans la solution résultant de son action 

 sur l'eau les quantités respectives de fluor et de sélénium, nous avons reconnu qn^ ee 

 composé était un télraflnorure de sélénium et que sa déconiposition par l'e^u pouvait 

 être exprimée par l'éqnation suivante : 



SeF4+2H-^0 — SeO^.I^AIIF- 

 Les résultats analytiques sont consignés dans le Tableau ci-'dessQus : 



ï. 



Sélénium pour loo . . , . 5o,2 

 Fluor 49)4 



Ce tétrafluorure se comporte comme un composé saturé. Maintenu en 

 présence d'un excès de fluor il ne réagit point et ne donne aucun dégage- 

 ment gazeux. Il est sans action sur l'iode qui s'y dissout faiblement en four- 

 nissant un liquide rouge. 



