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Le soufre, l'arsenic, le bore, le silicium, le carbone ne sont pas attaqués par ce fluo- 

 rure à sa température d'ébullition . Le phosphore blanc fournit cependant une réaction 

 vive avec mise en liberté de sélénium et production de fluorure de phosphore. 



Le tétrafluorure de sélénium est décomposé par les métaux alcalins. 11 attaque le 

 mercure à la température ordinaire. 



La difficulté que présente la préparation d'une quantité notable d'un tel liquide en 

 partant du gaz fluor nous a obligé à en limiter l'étude chimique. En outre l'action irri- 

 tante que sa vapeur exerce sur les muqueuses rend les essais très pénibles. 



Le fluor, en l'absence du verre, fournit donc avec le sélénium un tétra- 

 fluorure qui paraît être le composé le plus fluoré qui soit susceptible de se 

 former par union directe. Le composé gazeux décrit par M. Prideaux se- 

 rait, ainsi qu'il résulte de nos premiers essais, un oxyfluorure de sélénium. 

 Nous avons observé des résultats comparables dans l'étude que nous pour- 

 suivons de l'action du fluor sur le tellure. 



CHIMIE MINÉRALE. — Oxydation spontanée de i' hydrate de cobalt dissous en 

 milieu alcalin. Note de M. André Job, présentée par M. Troost. 



Les composés cobalteux, à l'exception des complexes azotés, n'ont 

 qu'une tendance très faible à devenir cobaltiques. Pourtant on a remarqué 

 depuis longtemps que l'hydrate de cobalt s'altère au contact de l'air en 

 fixant de l'oxygène. Peut-on trouver des conditions favorables à une oxy- 

 dation plus rapide, et déterminer le mécanisme de cette oxydation ? C'est 

 ce que m'a montré l'expérience. 



J'ai d'abord réalisé un milieu où l'hydrate de cobalt reste dissous. On y 

 parvient très facilement en imitant la préparation de la liqueur de Fehiing. 

 Par exemple, on mélange à volumes égaux les dissolutions suivantes : tar- 

 trate de sodium à 5o pour loo, sulfate de cobalt à 3o pour loo, soude à 

 3o pour loo. L'hydrate de cobalt qui se précipite d'abord se redissout très 

 vite et l'on obtient une liqueur d'un rose violacé. Il suffit alors de l'agiter 

 à l'air, ou mieux, dans l'oxygène, pendant quelques minutes pour voir 

 apparaître une couleur verte qui devient peu à peu très intense. 



Cette couleur verte rappelle tout à fait celle que produit l'eau oxygénée au contact 

 tl'un sel de cobalt dissous en milieu bicarbonaté alcalin. Dans ce cas elle révèle, 

 iiin-i que je l'ai démontré ('), la formation d'uu composé cobaltique. D'ailleurs il se 



(*) Annales de Chimie et de Physique, 7^ série, t. XX, 1900. 



