SÉANCE DU 21 MAI 1907. IIo:> 



à la détermination de constantes ébullioscopiques des dissolutions 



_ 0,02 T^ 



on obtient la relation 



(2) ^ = ^—1^ ' 



475^-0,35 



qui permet de calculer les élévations moléculaires en connaissant seu- 

 lement le poids moléculaire du dissolvant et son point d'ébullition. Nous 

 avons calculé à l'aide de cette relation les valeurs de constantes ébullios- 

 copiques des principaux dissolvants. Nous comparons ci-dessous ces valeurs 

 aux valeurs expérimentales de E déterminées par Beckmann (') et à celles 

 que l'on obtient par la relation de Van't Hoff : 



E. 



T = {2';5-^t). Formule (2). Expéiience. Van't Hoff. 

 o 

 Oxygène (O^) 90,6 2,9 2,9 » 



Chlore (Cl-) 289,4 16, 3 16, 5 17,1 



Brome (Bi-2) 336 49,8 52 49,5 



Anhydride sulfureux 263 1^,9 l5 i4)9 



Éther élhylique 3o8 21,2 21, i 21, 5 



Acétone 829,3 17,7 16,7 17,8 



Sulfure de carbone 3i9,2 22,5 28,7 24,8 



Chloroforme 834,2 86,9 86,9 88,2 



Tétrachlorure de carbone. 35 1, 5 49)8 48 58,3 



Bromure d'éthyléne 4oo 68,6 64,3 74.9 



Benzène 853,3 24,7 26,7 26,9 



Nitrobenzène 478 3'»o ^^,4 » 



Aniline 457 38,5 82,2 44>8 



IL Pour les corps polymérisés à l'état liquide la relation n'est plus appli- 

 cable, car la valeur de L se trouve alors beaucoup plus influencée que celle 

 de T ; la formule (2) peut alors servir de critérium dans la recherche de 

 r association moléculaire d'un corps. Il est néanmoins possible de calculer 



pour le calcul approximatif de constantes ébullioscopiques. Une formule analogue, 



MT 



E = - — 7-, a été déduite de l'équation de Clapeyron-Clausius par M. Taudler (Zeit- 

 1060 



schrift fur physikalische Chemie, t. LVII, 1907, p. J29). 



(1) La constante ébullioscopique de l'oxygène est celle déduite des expériences 



de M. Hunter (Joiirn. of pliysical Cliemistry, t. IV, 1906, p. 848). 



C. R., 1907, 1" Semestre. (T. CXLIV, N» 30.) '44 



