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Joule et lord Kelvin, lord Rayleigh, Leduc et Sacerdote, D. Berthelot, etc.). 

 La discussion des écarts aux lois de Mariotte et d'Avogadro, objet de la 

 présente Note, occupe plus de vingt pages du Mémoire Sur les thermomètres 

 à gaz. Le Tableau suivant permet de juger de la concordance obtenue. 



Les données du calcul direct sont tirées de mes Notes de 1898 et 1899: 

 celles du calcul indirect, de mon Mémoire de 1902. Je rappelle que «? désigne 

 la densité normale (o*', 760"^'") du ^xl par rapport à r oxygène; M le poids 

 moléculaire; que les valeurs de A' sont celles de l'excellente série (le 

 MM. Leduc et Sacerdote, et que Ton a : M = 32(1 — Aô)â?: (i — A'J); AJ se 

 rapportant au gaz considéré et A„' à l'oxygène. 



D'où les poids atomiques 



Az 



H. 



Calcul direct i ,0077 



Calcul indirect 1,0076 



d'après Az-. d'après AzO. d'après Az^G. 



14,007 i3,997 13,9995 



i4,oo8 13,998 l4,002 



d'après co. d'après CO^. Cl. 



12,007 12,0025 35,479 



12,007 I I ,991 35,486 



Au point de vue théorique, il va de soi que les deux modes de calcul, 

 direct et indirect, reposent sur le même fondement, à savoir la notion des 

 densités limites qui, introduite dans la Science par Regnault en 1842, par 

 voie expérimentale, indépendamment de toute équation caractéristique, a 

 été appliquée pour la première fois par moi à la détermination exacte 

 des poids atomiques. 



Au point de vue pratique, le calcul direct, qui s'appuie sur la mesure 

 d'un seul coefficient obtenu entre 2"»'"^ et i"'" (ou bien encore entre i^'™ 

 et o*^™,5) auquel on fait subir une faible correction pour l'extrapoler 

 entre 1^*°* et o^*™, est plus précis que le calcul indirect qui utilise une for- 

 mule complexe, où figurent deux constantes souvent mal déterminées 



