8o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



métriques, insolubles dans l'alcool ordinaire, mais lentement soliibles dans l'alcool 

 à 70 pour 100. Il répond à la formule Cr2(S0*)'^H- 6H-0, différente de celle du sulfate 

 vert préparé à chaud par M. Recoura. 



Sa dissolution dans dix fois son poids d'eau dégage 34*^»', 7D, soit iSgoo^^^^ par molé- 

 cule saline. 



De plus, si, dans une portion capable de réagir sur 200«™' de BaCP (à { équiv. par 

 litre), on ajoute 20'^'"' de ce réactif, la liqueur se trouble lentement, et la quantité de 

 chaleur correspondant à cette action (i^a'^^S) n'est pas le quart de celle qui résulterait 

 de l'action de ces ao*^""' de BaCl- sur un excès de sulfate violet. Comme une seconde 

 addition de BaCI- est sans effet thermique, c'est que le sel vert dissous ne contient 

 pas jij d'acide sensible au chlorure de baryum. En un mot la presque totalité 

 de l'acide combiné est dissimulée dans les dissolutions très récentes de ce sel 

 desséché. 



Ce sulfate chromique jDaraît identique à celui que j'ai obtenu par la 

 mélliode citée au début de cette Note; car, d'une part, les deux sels dessé- 

 chés dans le vide sec ont même composition Cr^ ( SO ')*-+- 611- O; d'autre 

 part, l'action de la potasse sur l'un et l'autre sulfate est à peu près iden- 

 tique : il y a décomposition totale à froid avec dégagement d'environ 

 61000^"' par molécule chromique dans les deux cas; enfui, les deux disso- 

 lutions se modifient rapidement à froid. En moins de trois jours, dans l'une 

 et l'autre molécule de sulfate dissous, le tiers de l'acide devient précipi- 

 tabiefpar les sels de baryte. Je ra|)pelle que j'ai représenté le sel ainsi 

 modifié par la formule Cr2(S0*)- (OH) (SO'H), qui implique la fixation 

 d'une molécule d'eau sur le sel violet transformé en sel vert. 



Equilibres. — Il résulte de ces expériences qu'une dissolution froide de 

 sulfate chromique en équilibre ne contient pas uniquement un sel violet et 

 un sel jvert. Elle renferme des sels verts différents, savoir : les deux com- 

 posés ci-dessus, auxquels il faut joindre le sulfate Cr-SO'(OH)- (SO'H)' 

 qui lui-même se transforme peu à peu en sel violet. Si bien qu'à la longue 

 l'équilibre Vétablit entre ces quatre sels. C'est ainsi que, dans une solu- 

 tion vieille de dix-huit mois, qui de verte était devenue bleue, j'ai séparé 

 par l'alcool étendu environ 60 pour 100 de sulfate violet exempt d'acide 

 dissimulé et 4o pour 100 de sulfates verts où l'acide dissimulé domine dans 

 la proportion de |. 



Il s'agit ici de dissolutions froides dont la température n'a jamais 

 dépassé 3o°. L'équilibre en dissolutions chaudes est tout différent, puisque 

 l'intervention de la chaleur provoque la mise en liberté d'acide libre avec 

 condensation du sel chromique, d'après les expériences de M. Recoura et 



