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OU complexes, obtenus par M. Bornet, qui les a mis à ma disposition avec 

 une obligeance dont je ne saurais trop le remercier. 



CHIMIE VÉGÉTALE. — Nouvelle méthode de séparation et de dosage des acides 

 organiques dans les fruits et les légumes. Note de M. J.-M. Albahary, 

 présentée par M. Armand Gautier. 



Les analyses immédiates des extraits aqueux végétaux sont rendues 

 longues et fastidieuses par la lenteur excessive des fdtrations; dans ces 

 conditions, la fermentation de ces extraits est inévitable. Pour parer à cet 

 inconvénient, nous nous sommes arrêté à la méthode suivante : 



La matière à analyser est pesée en nature, puis desséchée à l'étiive à loo" jusqu'à 

 poids constant, enfin repesée, ce qui perntiet de calculer la quantité d'eau et de ma- 

 tières volatiles contenues dans la matière fraîche. Cette matière séchée est pulvérisée 

 finement et introduite dans l'épuiseur Soxelhel qu'on adapte à un ballon contenant 

 la quantité nécessaire de chloroforme anhydre. On enlève d'abord à la poudre, par 

 extraction chloroformique, les graisses, la plus grande partie des matières colorantes et 

 quelques alcaloïdes. On remplace ensuite le chloroforme du ballon par la quantité 

 nécessaire d'éther bien sec, et l'on procède à l'extraction éthérée. On sait que la plus 

 grande partie des acides organiques sont plus ou moins solubles dans l'éther : acide 

 succinique, 1,26 p. dans 100 p. d'éther; acide tartrique, traces; acide paratartrique, 

 1,08 p. dans 100 p. d'élher; acide citrique, 9,1 p. dans 100 p. d'éther; acide oxa- 

 lique, 1,26 p. dans 100 p. d'éther; acide malique, 8,4 p. dans 100 p. d'éther. Après 

 avoir terminé l'extraction par l'éther, on remplace le solvant par de l'alcool à 90" et 

 l'on fait une troisième extraction : 



p . . . 



loos d'alcool dissolvent 12, 5 d'acide succinique 



» 4i ) I d'acide tartrique 



» 2,08 d'acide paratartrique 



» 75,90 d'acide citrique 



» 12, 8 1 d'acide oxalique 



» beaucoup d'acide malique 



Mais étant donné que la température dépasse de beaucoup i5° (température à laquelle 

 s'appliquent les chiffres ci-dessus), l'extraction alcoolique est d'autant plus rapide. 

 Lorsqu'elle est terminée, on évapore l'alcool et l'on ajoute le résidu à l'extraction éthérée 

 préalablement débarrassée d'éther. Le tout est repris dans loo''™" d'eau; on dose 

 sur lo'^'"' de cette solution le litre acide avec la solution de soude normale; on ob- 

 tient ainsi, en multipliant le résultat par 10, le chiffre de l'acidité libre du produit 

 à analvser exprimé en soude. Par ces procédés successifs, on détermine donc le litre 

 de la totalité des acides organiques libres. 



