SÉANCE DU lO JUIX I907. 1267 



initiale de deux façons : soit en diminuant la dose d'excitateur, soit en v 

 ajoutant de l'acide acétique. Pour le manganèse, si l'on réduit son activité 

 ir>itial!e par voie dp dilution on la rend aussi moins durable. Si on la réduit 

 par addition d'acide, elle devient au contraire plus stable et peut demeurer 

 constante dès le début. Pour le nickel il en est autrement : qu'on réduise 

 l'activité initiale par l'un ou l'autre moyen la courbe obtenue est la même 

 et atteste une diminution rapide de la vitesse. Ces faits peuvent être in- 

 terprétés ainsi : l'acétate de nickel chauffé a perdu de l'acide acétique et il 

 ne (doit son activité qu'à .l'hydrate libre (ou faiblement combiné?) qu'il 

 apporte avec lui en dissolution; tandis que l'acétate neutre de manganèse 

 est déjà rendu actif par la petite dose d'hydrate que fournit son hydrolyse. 

 La très faible acidité de l'Iiydroquinone suffit pour faire rétrograder cette 

 hydrolyse et l'effet est d'autant plus appréciable que la quantité de man- 

 ganèse est moindre. Mais, si l'hydrolyse a déjà rétrogradé par une addition 

 d'acide acétique libre, l'effet de l'hydroquinone devient négligeable. 

 Dans le cas du nickel l'addition d'acide acétique ne fait que neutraliser 

 un peu d'hydrate. La dose qui reste subit encore par l'hydroquinone une 

 neutralisation sensible, d'où l'atténuation de l'activité. 



L'acétate de nickel modifié par la chaleur constitue donc un type nou- 

 veau d'oxydase de l'hydroquinone dans lequel il paraît bien qu'on ait isolé 

 l'influence de l'hydrate métallique lui-même. Ce fait conduit à des consé- 

 quences importantes. Mesurons l'activité de j'acétate neutre de nickel et 

 ra})portons-la à celle d'un acétate modifié où la dose d'hydrate libre soit 

 connue. Nous aurons pour l'acétate neutre une estimation du degré d'hv- 

 drolyse. Mes premiers essais donnent l'ordre de grandeur du phénomène. 

 Pour une dilution cenlinormale la fraction hydrolysée est inférieure au 

 centième. 



Cette activité présente un autre intérêt : c'est qu'aucun fait connu ne 

 permet de l'expliquer. Le champ s'ouvre donc à des hypothèses nouvelles 

 qu'd serait prématuré d'énoncer. Enfin ces observations doivent êt|re rap- 

 prochées de celles que j'ai faites sur le cérium ('), le lanthane et le groupe 

 des terres rares. Comme le nickel à côté du cobalt, le lanthane se place à 

 côté du cérium, pareil à lui, sauf l'aptitude à l'oxvdation {^'-). Ce rappro- 

 chement me conduit à reprendre l'étude de leurs composés. 



('j Comptes rendus, t. GXXXVl,p. '^b, 



(-) J'ai trouvé toutefois que i'acétate de lanthane est nn catalyseur actif de peroxy- 

 dation entre l'eau oxygénée et liodure de potassium. 



