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CHIMIE MINÉRALE. — Contribution à l'étude de la hase aînmonio-mercurique. 

 Note de M. H. Gaudechox, présentée par M. A. Ditte. 



Ce corps a déjà fait l'objet de nombreux travaux; Guibourt, Fourcroy 

 et Thenard, Kane, Weyl, Schmieder, Millon, Gerresheim, Rammels- 

 berg, etc. ; j'ai repris l'étude de cette base et de ses composés au point de 

 vue thermochimique. Je rapporterai dans cette Note quelques faits relatifs 

 aux hydrates et à l'action de l'eau. 



Si l'on emploie l'oxyde mercurique jaune récemment précipité et non 

 séché ou séché à iS** dans le vide, on constate que son action sur 

 l'ammoniaque dissoute est instantanée pour former le composé 



{kzY{fyO,nWO. 



La réaction est susceptible d'être mesurée thermiquement au calorimètre. 

 Le corps jaune amorphe obtenu dans ces conditions, lavé à l'alcool et à 

 l'éther, séché à l'air rapidement en évitant l'acide carbonique, a pour 

 composition : 



Trouvé Hg = 87,2 Az=:3,o4 H20 = 7,C)2 



Calculé pour (AzHg2)20 + 4H^O.. Hg = 87,3 Az — 3,o5 H20=7,86 



C'est l'hydrate signalé par Gerresheim et obtenu par lui cristallisé. 



Hydrates. — Cinq hjdrates ont été décrits : ce sont ceux à i, 2, 3, 4> 5H-0. 



En fait, à la température de lo^-iS" dans l'air sec, un seul de ces hydrates est 

 stable : c'est l'hydrate ( AzHg2)2 + H^O. 



L'existence de ces hydrates est d'autant plus difficile à prouver que tous ces com- 

 posés sont amorphes. Voici les faits observés : 



1° Si l'on abandonne une masse connue de Thydrate à 4H'0 dans un espace clos 

 exempt de CO- et saturé d'eau à une température de 10° à 20°, on constate qu'elle ne 

 varie pas sensiblement et que sa composition demeure constante. Le composé est donc 

 stable dans une atmosphère saturée d'eau vers i5°. A 0°, dans les mêmes conditions, 

 ce corps n'a pas de tendance à fixer l'eau, c'est-à-dire que l'hydrate à 5H^0 signalé 

 par Millon est peu stable à cette température, en l'absence d'eau liquide. 



Si, d'autre part, on abandonne l'hydrate à 4H-0 en atmosphère sèche, de préférence 

 dans le vide à la température de io°-20° en présence de baryte anhydre, en prenant la 

 précaution de maintenir une légère tension de gaz ammoniac, on constate que 3hl'-0 

 s'éliminent et que le composé brun amorphe, stable dans ces conditions, répond à la 

 formule {kz\ifYO + H^O : 



Trouvé Hg=:92,6 Az=:3,i8 H^ 0=11,96 



Calculé Hg^92,8 Az = 3,2/4 H-0 = 2,o8 



