SÉANCE DU lO JUIN 1907. 1269 



Si l'on ne prend pas la précaution de maintenir une tension de gaz ammoniac, une 

 partie s'élimine avec l'eau. J'ai constaté une perte de o.a.îAzH' pour la molécule 

 (AzHg-)^O en séchant le corps à i 5° sur P^O^. 



Cet hydrate à iH^O replacé en atmosphère saturée à i5° reprend 3H-0 en même 

 temps que sa couleur passe du brun au jaune. 



L'hydrate à i H^O commence à présenter une tension faible vers ^0°; on ne peut 

 le déshydrater pratiquement que vers 100°, toujours en évitant la présence de l'acide 

 carbonique et en maintenant une tension de gaz ammoniac. 



On obtient dans ces conditions la base anhydre (Weyl) (ÂzHg^)^O, corps amorphe, 

 brun. Cette base anhydre replacée en atmosphère saturée d'eau redonne l'hydrate à 

 4H-O en se colorant en jaune. 



Composition de (AzHg2)20 : Trouvé Hg = 94,35 Azj=:3,35 



» Calculé Hg=:94,7 Az:=3,3i 



Il est difficile d'obtenir ce corps absolument anhydre et exempt d'une trace de carbo- 

 nate. Je l'ai préparé aussi par l'action du gaz ammoniac sur l'oxyde mercurique à 100°; 

 mais, chose curieuse, ce corps est dans un état de condensation tel qu'il ne reprend 

 presque plus d'eau, quand on le place dans une atmosphère saturée. Je reviendrai sur 

 cette question. 



Certains auteurs ont proposé de chauffer les hydrates à i3o°, soit pour obtenir la 

 base anhydre ou l'hydrate à i H^O. C'est à tort, car dès cette température la base 

 anhydre subit un commencement de décomposition avec dégagement d'azote et mise 

 en liberté de mercure. A i5o°, cette décomposition est très nette. 



Action de l'eau à 100° sur la base hydratée. — Etaiil donné que la sépa- 

 ration de l'eau à i5° entraîne une certaine quantité de AzH% il m'a paru 

 intéressant d'étudier l'action de l'eau à 100°. La base étant stable en pré- 

 sence d'eau à la température ordinaire. 



La base chauffée avec l'eau à l'ébuUition se décompose intégralement 

 suivant l'équation 



(i) (AzHg2)=^0 -h 3H-0 = 2AzH^H-4HgO. 



Cette décomposition est lente et, pour la vérifier, il est nécessaire : 

 I** d'opérer sur le corps porphyrisé et non carbonate; 2° d'éviter la pré- 

 sence de l'acide carbonique ; à défaut de ces précautions, la réaction semble 

 limitée. La limite variant d'ailleurs, soit parce que le HgO sépare englobe 

 les particules de base et empêche l'action ultérieure de l'eau, soit qu'il se 

 forme du carbonate non hydrolysable dans ces conditions. Pratiquement 

 j'ai pu dégager 97 pour 100 de l'azote. 



L'oxyde de mercure qui se sépare, se présente sous une forme que je 

 n'ai pas trouvée décrite : il est cristallisé en aiguilles transparentes, de 



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