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couleur brune dérivant probablement du système hexagonal. Il diffère 

 complètement comme aspect des formes jaune et rouge connues. J'ai pris 

 soin de l'analyser. 



J'ajouterai que j'ai vérifié cette action décomposante de l'eau sur la base 

 en opérant dans des vases de platine, afin d'éliminer l'action alcaline du 

 verre. 



On peut se demander si la réaction (i) n'est pas susceptible d'équilibre, c'est-à-dire 

 si, à une température déterminée, la décomposition de la base par l'eau n'est pas 

 limitée par une concenlralion déterminée de la solution en AzH^. 



L'expérience est très délicate, mais il semble bien cependant qu'il en soit ainsi. On 

 constate qu'après 4 à 6 heures de chauffe à 100", la concentration de la solution en 

 ammoniaque ne varie plus sensiblement, cette concentration est très faible (oS,025 

 à oo',028 AzlP par litre). Si l'on prolonge au delà de 10 à i5 heures l'action de l'eau 

 à 100°, l'influence de l'alcalinité du verre intervient et fausse les résultats. Ouoi qu'il 

 en soit, la concentration limite de AzH' paraît faible, elle suffit cependant par justifier 

 la décomposition totale de la base et elle explique la lenteur de cette décomposition. 



J'ai constaté la réversibilité du phénomène, c'est-à-dire la recombinaison 

 de rAzH' à l'oxyde mercurique par abaissement de température. Mais 

 celte action inverse est lente en raison de la faible concentration de la 

 liqueur ammoniacale et surtout en raison de ce fait que le HgO se sépare 

 sous une forme telle quel'AzH^ se combine difficilement à lui. J'ai constaté 

 en effet qu'en présence d'une solution ammoniacale concentrée, la trans- 

 formation de cet oxyde en base jaune est très lente, comme avec l'oxyde 

 rouge, fait connu d'ailleurs. 



Je compte revenir sur l'action décomposante de la potasse, fait qui a été 

 l'objet de nombreuses contradictions de la part des auteurs. 



En. résumé : i°La base ammonio-mercurique se forme instantanément 

 dans l'action du HgO précipité sur l'ammoniaque dissoute. 



Qp De tous les hydrates signalés l'hydrate (AzHg^)-O 4- H^O est stable 

 à la température ordinaire en atmosphère sèche. L'hydrate à 1\}P0 est 

 stable en atmosphère saturée de vapeur d'eau à i5°. L'hydrate à oH-O ne 

 semble pouvoir exister qu'en présence d'eau liquide. 



3° L'eau à loo*' décompose intégralement la base en oxyde de mercure 

 et ammoniaque. 



4** L'oxyde de mercure brun séparé dans ces conditions se présente sous 

 une forme cristallisée différant par son aspect des formes jaunes et rouges 

 connues. 



