1272 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Rappelons que nous avons préparé les sulfates 



V=^0*,3,5SO%ioH20, V20%5SO%i2H=^0, 



qui ne diffèrent des séléniates précédents que parle nombre des molécules 

 d'eau. 



L'acide phosphorique peut aussi réagir sur l'acide hypovanadique, mais 

 les combinaisons qu'il forme avec lui sont mieux cristallisées. On opère de 

 la même façon, en dissolvant V-0\2H^0 dans de l'acide phosphorique 

 plus ou moins étendu et en mettant évaporer dans le vide. Les cristaux 

 qui se déposent sont bleu très clair et disposés par rayonnement autour 

 d'un centre. Ceux qui se forment dans la solution la plus concentrée sont 

 également bleus, mais plus beaux que les précédents, et ils se présentent 

 sous la forme de grandes aiguilles, partant aussi d'un centre commun. 



Les uns et les autres répondent aux formules suivantes : 



î* Trouvé 



pour 100. Calcule. 



V^O* 3o,38 29,74 



P^ O^ 5o , 27 5o , 90 



H°0 i9j3o 19)35 



99-95 99,99 



V20\2P20S6H20; 



2» , Trouvé 



pour 100. Calculé. 



V^O* 21, 3o 21, 5o 



P^'O^, 55,21 55,18 



H^O 23,46 23, 3i 



99>97 99»99 



V20S3P2OSioH20. 



L'acide arsénique également dissout très bien V^O^,2H- O, en donnant 

 une solution bleu foncé qui, mise à évaporer dans le vide, dépose, au 

 bout de 2 ou 3 jours, une matière verte au milieu de laquelle se voient de 

 nombreux petits cristaux bleus. Cette matière est ^ommeuse et gélatineuse; 

 on en débarrasse facilement les cristaux par deux ou trois lavages très 

 rapides avec de l'eau dans laquelle on a dissous un peu d'acide arsé- 

 nique. 



On obtient alors, après séchage sur porcelaine dégourdie, une belle 



