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C'est ainsi que nous avons obtenu pour l'acide arsénique : 



AsO^H^o,. +Nasoi.= H,«,+ AsO*NaH^o,. +67 ,''15 



AsO*NaH%oi.+ Nasoi.= Hga.+ AsO'^Na-^H,„,. +45,87 



AsO*Na^H,o,.+ Na,oi.= H,az+ AsO^Na^oi. +40,76 



dont la moyenne est de + 47^*''92. 



Les valeurs correspondantes pour l'acide phosphorique sont + 60^^', 60, 

 + 49C«',20 et 38Ca»,33 dont la moyenne est + 49^^', 38 ( ' ). 



L'acide arsénique est donc un peu moins acide que l'acide phosphorique, 

 mais la différence est relativement assez faible. 



Nous avons trouvé pour l'acide cacodylique : 



O = As-CH^„.+ Na,o,.= H,a,+ As-CH^^,. + 4i^--',72 



\0H \ONa 



Ce qui donne, en résumé : 



Cal 



1° Pour l'acidité moyenne de l'acide arsénique + 47,92 



1° Pour l'acidité moyenne de l'acide mon ométhylarsi nique. + 44,7o5 

 3'^ Pour l'acidité de l'acide cacodylique +41,72 



La fixation d'un groupe CH' à l'atome d'arsenic diminue donc l'acidité 

 de l'acide arsénique de 3^^', 22 et la fixation d'un second groupe l'abaisse 

 encore d'une quantité à peu près égale : 2^*', ^8. 



Ces nombres sont parfaitement d'accord avec la règle proposée par 

 M. de Forcrand, relativement à l'acidité des alcools. ^Valeur thermique de 

 la fonction hydroxyle (^Comptes rendus, t. CXXX, p. 1620-1900). — Sur 

 l'acidité des alcools {Comptes rendus, t. CXXX, p. 1758- 1900),] 



Le groupe CH^ dnuniue l'acidité de 5^*\63, lorsqu'il est uni directement 

 à l'hydroxyle ; mais, lorsqu'il est relié à ce dernier, par l'intermédiaire 



n 



d'atomes ou de radicaux, son influence n'est plus que o,56 de son influence 

 normale, n étant le rang dans la chaîne, compté à partir du groupement 

 fonctionnel. 



Pour l'acide monométhylarsinique 



O 

 (*) De Forcrand, Comptes rendus, t. CXV, 1892, p. 611. ^ 



