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CHIMIE MINÉRALE. — Nouveau mode de préparation du protoxyde de lithium 

 anhydre. Sa chaleur de dissolution. Note de M. de Forcrand. 



I. Préparation du protoxyde de lithium anhydre. — M. Troost, dans son 

 grand Mémoire de iSSy sur les composés du lithium, jniis M. Lebeau, 

 dans ses expériences de dissociation faites en igoS, ont montré que le car- 

 bonate de lithium peut se décomposer par la chaleur. 



Les mesures exécutées par M. Lebeau donnent une tension de dissocia- 

 tion de 29™™ à 800°, de 91™™ à 1000**, et d'environ 3oo™™ à 1200°. 



Mais cet auteur n'a pu utiliser cette décomposition pour préparer le • 

 protoxyde de lithium anhydre, comme il espérait le faire, parce qu'en ' 

 chauffant à 1000** la nacelle se vidait complètement par suite de la volati- 

 lisation du Li^O à cette température. 



Cependant les nombres mêmes qu'il donne laissent penser que la prépa- 

 ration de l'oxyde est possible par ce moyen. 



En effet, une tension de 29™™ à 800° est assurément suffisante pour 

 qu'un courant de gaz inerte traversant l'appareil entraîne au fur et à mesure 

 le gaz carbonique dégagé et que la décomposition devienne complète à 

 cette température. D'autre part, j'ai montré récemment qu'à '^80^-800° 

 l'oxyde de lithium Li^O n'a pas encore de tension de vapeur sensible. 



J'ai donc repris l'expérience de M. Lebeau en cliaufl'ant dans une nacelle de platine, 

 à 78o°-8oo°, pendant plusieurs heures, 0^^,74 (7x0 ^^ molécule gramme) du carbonate 

 de litlîine pur, cristallisé et desséché, dans un courant de gaz hydrogène pur et sec 

 passant à la vitesse moyenne de 25o'="'^ à Soo'^"'' par minute. 



Le gaz carbonique se dégage, entraîné lentement par l'hydrogène. Au bout de 

 2 heures, la perte de poids est de os, 335, soit environ les trois quarts de la perte théo- 

 rique os, 44 • 



Après 3 heures, on a éliminé exactement les of^,44 (lu gaz carbonique, et en 

 chauffant plus longtemps on constate que le poids reste constant. 



La nacelle n'est pas attaquée; elle contient o?^,3o de Li^O pur. 



Cette substance forme une masse incolore, translucide, qui semble avoir été fondue 

 et s'est moulée au fond de la nacelle. Elle n'est pas constituée par ces arborescences 

 blanches que présente l'oxyde préparé par déshydratation de l'hydrate. C'est que, 

 dans ce cas, le carbonate pur fond à 695°, alors qu'il n'a encore qu'une tension de 

 dissociation négligeable, puis il reste liquide presque jusqu'à la fin de la décomposi- 

 tion à 800°, en dissolvant des quantités croissantes d'oxyde (lequel, à l'état de pureté, 

 ne fond pas à 800°). Ce n'est que lorsque l'oxyde est presque complètement décar- 

 bonaté qu'il prend l'état solide à 800*^. 



