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entre + 16*' et + 20°, et souvent avec une dilution finale plus grande 

 que 4^ 



A ces températures, la chaleur de dissolution augmente de o^^',o98 par 

 degré environ pour Li^O. De sorte qu'à + 20° elle atteint + '5i^^\6go et 

 à + 10° elle serait réduite à -+- 3o^^', 710. 



La dilution a aussi une grande importance. Ainsi Li^O préalablement 

 dissous dans 4' dégage -t- o^^*,3o6 lorsque Ton étend la liqueur à i5', 

 -1-0^^^390 pour 20^, H-o*-^^',5oi pour 36\ L'influence de la dilution est 

 donc ici très grande, contrairement à ce qui se passe pour les bases alcalines 

 et conformément à ce qui arrive aux bases alcalino-terreuses. 



Ainsi la dissolution saturée de chaux étendue de beaucoup d'eau 

 dégage H- o^^^goo (Berthelot), la baryte à 1™°^ de BaO pour 12} donne : 

 H-o^''\24o lorsqu'on ajoute 12' d'eau (Berthelot), et j'ai constaté que de 

 20' à 4o' la strontiane dégage + o^^^653. 



Ce fait s'ajoute à tous ceux qui écartent le lithium des métaux alcalins 

 pour le rapprocher des alcalino-terreux. 



On doit en tenir compte dans la discussion des expériences faites 

 jusqu'ici. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'hydratation sulfurique des oxydes éthyléniques. 



Note de M. Louis Henry. 



L'hydratation directe de Vêpichhrhydrine Cl CH- — CH — GH'-, sous 



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 O 



l'action d'un agent excitateur tel que l'acide sulfurique, constitue, comme 



on sait, la meilleure méthode de préparation de la monochlorhydrine gly- 



cèrique primaire Cl CH^ - CH(OH) - CH-(OH) (* ). 



Or l'épichlorhydrine n'est que l'oxyde de propylène monochloré et la 

 monochlorhydrine glycérique qui en est l'hydrate, le glycol propylénique 

 monochloré. 



Tous les oxydes des hydrocarbures éthyléniques, renfermant le sys- 

 tème ^ C — C <!, se comportent comme l'épichlorhydrine. 



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(^) Voir A. Bigot, Sur quelques dérivés de la glycérine {Annales de Chimie et 

 de Physique, 6" série, t. XXII, 1891, p. 433). 



