SÉANCE DU 24 JUIN 1907. 1419 



La discussion de ces expériences se fait simplement si la différence des 

 temps de chute ne dépasse pas une période. On a donc avantaei^e à opérer 

 avec des valeurs du champ progressivement croissantes. 



THERMOCHIMIE. — Données thermochimiques relatives à la hase ammonio^ 

 mercurique et à ses hydrates. Note de M. H. Gaudechoîî, présentée par 

 M. A. Ditte. 



J'ai rapporté dans une Note précédente (ce Volume, p. 1268) quelques 

 faits relatifs à la base ammoniomercurique; j'ajouterai que la potasse à 

 froid, quelle qu'en soit la concentration, n'agit pas sur la base, mais que, 

 vers 100°, elle la décompose intégralement en HgO et AzH*. Il suffit, 

 pour le constater, de prendre les précautions indiquées dans l'étude de 

 l'action de l'eau et d'éviter la présence du carbonate de potasse. On obtient 

 l'oxyde mercurique cristallisé brun sous la nouvelle forme indiquée dans la 

 Note précitée. 



Certains auteurs ont prétendu que cette décomposition n'était pas com- 

 plète. Gerresheim a rapporté qu'il se formait de l'azoture de mercure; 

 c'est à tort, je pense. Je rappellerai d'ailleurs que Schmieder a décom- 

 posé complètement le sulfate de la base par l'action de la potasse à chaud, 

 avec dégagement de l'azote total h l'état d'ammoniaque. 



Action du cyanure de potassium. — Pour les déterminations calorimé- 

 triques, il était nécessaire de trouver un dissolvant instantané. Cette base 

 étant lentement dissoute par les acides, j'ai employé le cyanure de potas- 

 sium. L'état final est alors parfaitement déterminé, la réaction s'opérant 

 suivant l'équation 



(AzHg2)^0 + 7H-O + 8KCAz = 4Hg(CAz)--4- 2 AzH^ + 8K0H. 



J'ai en effet constaté que, dans cette action, l'alcalinité totale après la 

 dissolution du corps correspond à SSO^H" et que, à froid, l'AzH^ dégagé 

 sature i SO^H^ 



Calcul de la chaleur de formation de la base anhydre à partir des éléments. — 

 Cette détermination a été faite avec le concours de trois systèmes de cycles différents. 



J'ai employé un excès de cyanure de potassium pour obtenir une dissolution 

 rapide* 



Premier système de cycles : 



1° (AzHg2)20 3ol. + 24IvCAzdiss. + 7H-^01iq.=4Hg(CAz)2«KCÂzdi9s. 



4- (16— «) KGAz diss.H- 8K0H diss.+ 2AzH='diss. + ^1; 



2*> . HgO sol. -i- 24KGAzdiss. = H- ^2- 



