SÉANCE DU 24 JUIN 1907. llil3 



Le désir exprimé plusieurs fois devant nous par M. Henri Moissan que 

 cette question fût de nouveau examinée dans son laboratoire, nous a fait 

 un devoir de reprendre cette étude. Les résultats que nous avons obtenus, 

 dans ces nouvelles recherches, font l'objet de la présente Note. 



Pour établir l'exactitude de l'interprétation exprimée par la formule 

 ci-dessus, MM. Otto Ruff et Geisel ont cherché à mettre en évidence, dans 

 le sulfammonium, la présence de l'hydrogène sulfuré et du sulfure d'azote. 

 Les expériences qu'ils ont décrites ne laissent subsister aucun doute sur la 

 valeur de leurs conclusions. Cependant, si l'on remarque que, dans beau- 

 coup de cas, il a été démontré qu'une trace d'impureté suffisait pour pro- 

 voquer une réaction, on pouvait penser qu'une trace d'eau, difficile à 

 éviter dans le maniement d'un gaz aussi hygroscopique que l'ammoniac, 

 serait capable de jouer ici un rôle considérable. Pour cette raison nous 

 avons plus particulièrement cherché à élucider ce point. 



Si l'on soumet à l'évaporation dans le vide, à la température ordinaire, des solutions 

 ammoniacales de sulfammonium préparées en liquéfiant le gaz ammoniac desséché par 

 son passage sur la potasse fondue et le sodium en fil, sur du soufre pur, on obtient un 

 résidu jaune présentant quelques points rougeâtres. En reprenant ce résidu par Teau, 

 il se produit une solution jaune qui fournit avec l'acétate de plomb un précipité de 

 couleur marron. De p>vS les dernières parties des gaz provenant de l'évaporation 

 rapide dans le vide noircissent le papier à l'acétate de plomb. La présence de l'hydro- 

 gène sulfuré est donc admissible et le précipité marron donné par l'acétate de plomb 

 indique également la présence d'un composé sulfuré soluble dans l'eau. Mais, malgré 

 la rapidité de l'évaporation, la quantité de soufre ainsi transformée est très faible, ainsi 

 que le démontrent les déterminations quantitatives suivantes : 



I. 



Poids de soufre initial Oj^Q^ 



Résidu après vide à i5° o,5o2 



Résidu après vide à 100° .... 0,^9^ 



Pour éliminer toute trace d'eau, nous avons répété ces expériences en utilisant un 

 dispositif comparable à celui que M. Moissan a imaginé pour ses recherches sur les 

 hydrures alcalins. Cet appareil, qu'il serait trop long de décrire ici, ne comprenait ni 

 joints de caoutchouc, ni robinets de verre. Nous avons assuré une dessiccation parfaite 

 du soufre et du tube qui le contenait en faisant le vide à la trompe à mercure après 

 avoir fait passer pendant plusieurs jours un courant d'hydrogène sec, auquel il était 

 possible de substituer ensuite un courant de gaz ammoniac. Ce dernier gaz provenait 

 d'une solution de sodammonium préparée depuis plusieurs heures. En opérant ainsi on 

 retrouve intégralement le poids du soufre initial sans variation appréciable à la ba- 

 lance. Mais le fait le plus important réside dans l'absence complète de dégagement 

 d'hydrogène sulfuré lors de l'évaporation du sulfammonium dans le vide. Nous avons 



