SÉANCE DU 24 JUIN I907. 1427 



nous n'avons pas complètement terminé l'étude. Mais une publication de 

 M. Hônigschmid sur les siliciures Si^Tu, Si'^Mo est annoncée dans les 

 Procès-verbaux de l'Académie de Vienne (*); c'est pour cette raison que 

 nous avons publié dans cette Note nos résultats, nous réservant de pour- 

 suivre l'étude des composés obtenus par voie aluminothermique, composés 

 que nous ne pouvons que très difficilement débarrasser de l'aluminium. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur tes divers états moléculaires du sulfate 

 ferrique anhydre et hydraté. Note de M. A. Recoura, présentée par 

 M. A. Haller. 



Dans des Mémoires antérieurs (^Comptes rendus, 10 juillet 1906; Annales 

 de Chimie et de Physique, juin 1907) j'ai élabli l'existence de trois variétés 

 de sulfate ferrique ayant des propriétés très différentes, le sulfate anhvdre 

 et deux sulfates hydratés isomères Fe^O% 3SO% 9H^O, le sulfate jaune et 

 le sulfate blanc. Je me propose, dans cette Note, de décrire deux nouvelles 

 variétés, une anhydre, très différente du sulfate anhydre connu jusqu'à 

 présent, et une hydratée Fe-0%3SO%3H-0 se distinguant nettement des 

 deux autres variétés hydratées. 



Il est nécessaire que je rappelle d'abord les propriétés caractéristiques 

 des trois premières variétés. 



1° Sulfate anhydre. ~-r C'est le sulfate anciennement connu, que l'on obtient en 

 peroxydant une solution de sulfate ferreux en présence d'un excès d'acide sulfurique, 

 évaporant à siccité et chassant ensuite l'excès d'acide par la chaleur. C'est en réalité 

 le produit de la décomposition par la chaleur de l'acide ferrisulfurique 

 Fe^O^, 3S0^,S0^H-, Aq que j'ai décrit antérieurement. C'est une poudre blanche qui, 

 quoique pouvant se dissoudre dans l'eau en grande quantité, ne s'y dissout qu'avec 

 une très grande- lenteur (de '?.\ à 48 heures) en donnant une liqvieur brun foncé. Il ré- 

 sulte de mes recherches {Annales de Chimie et de Physique, toc. cit.) que ce com- 

 posé est en réalité insoluble dans l'eau et qu'il ne passe en dissolution qu'à la suite 

 d'une décomposition profonde que lui fait subir le contact prolongé de l'eau. La dis- 

 solution que l'on obtient, même très concentrée, ne renferme pas le sulfate. Elle est 

 un mélange d'acide sulfurique libre ou de sulfate acide el d'un sulfate basique bien 

 défini 6[Fe^0^, 3S0^] Fe^O*, Aq qui joue, ainsi que je l'ai fait voir, un rôle fonda- 

 mental dans l'histoire du sulfate ferrique. 



2° Sulfate hydraté jaune : Fe^O^, SSO^jqH'O. — C'est le produit de l'évapora- 

 tion spontanée de la dissolution du sulfate anhydre. J'ai établi le mécanisme très spé- 



(*) HoNiGscHMiD, Chem. Zeitung,, n" 47, 12 juin 1907, p. SgS, 



