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cial de la formation de ce composé. J'ai fait voir que cette formation est toujours pré- 

 cédée d'un dédoublement complet du sulfate anln^dre par l'eau en sulfate acide et 

 sulfate basique, d'abord déposé par la dissolution, et qu'elle résulte de la recombinai- 

 son ultérieure de ces deux sels. 



J'ai fait voir récemment {Annales de Chimie et de Physique, loc. cit.) qu'on ob- 

 tient le même produit, mais plus pur, en laissant le sulfate anhydre s'hydrater spon- 

 tanément dans une atmosphère d'humidité moyenne et que, dans ce cas encore, 

 l'hydratation du sulfate anhydre solide est précédée de son dédoublement par la 

 vapeur d'eau atmosphérique en sulfate basique et sulfate acide qui se recombinent 

 ensuite dans la même atmosphère en donnant naissance au sulfate jaune. 



Cet hydrate, qui est jaune serin, est immédiatement soluble dans l'eau dans toutes 

 les circonstances que j'ai examinées ; il se comporte comme une combinaison faci- 

 lement dédoublable du sulfate basique fondamental 6 [Fe- O^, 3S0^] Fe'O^ avec le 

 sulfate acide Yo'O', 3 S0^ SOMJ-, 



3" Sulfate hydraté blanc: Fe'-O'^, 3 SO^, 9 IPO. — Quand on place le sulfate 

 jaune précédent dans une atmosphère un peu plus humide que celle dans laquelle il a 

 pris naissance, il se dédouble à nouveau en sulfate basique et sulfate acide, puis ces 

 deux composés se recombinent à nouveau lentement, dans des conditions différentes 

 de celles qui ont donné naissance au sulfate jaune et l'on obtient alors un sulfate de 

 même composition, mais qui est absolument blanc et dont les propriétés sont diffé- 

 rentes. La transformation s'opère spontanément en quelques jours, plus ou moins 

 rapidement, suivant qne l'atmosphère est plus ou moins humide. Il diffère surtout du 

 sulfate jaune en ce qu'il n'est pas dédoublable, si ce n'est par la dissolution dans l'eau, 

 qui le détruit, comme toutes les autres variétés du sulfate. 



4° Nouveau sulfate anhydre. — Si l'on maintient le sulfate hydraté blanc 

 à une température un peu inférieure à 100°, il perd 6™''' d'eau. Si l'on élève 

 alors progressivement la température jusqu'à 175'', on le déshydrate com- 

 plètement. Le sulfate anhydre ainsi obtenu est jaune, non pas jaune serin 

 comme le sulfate hydraté jaune, mais Jaune brun clair. 



Il diffère du sulfate anhydre habituel décrit ci-dessus (qui provient de 

 la destruction par la chaleur de Tacide ferrisulfurique), par ce caractère 

 essentiel (\\xil se dissout dans l'eau en quelques minutes. Il doit donc avoir 

 une constitution complètement différente. 



On peut se demander si cette différence de constitution ne proviendrait 

 pas de ce qu'une des variétés a été chauffée à une température plus élevée 

 que l'autre. Il n'en est rien. J'ai préparé simultanément du sulfate anhydre 

 en décomposant par la chaleur l'acide ferrisulfurique et le sulfate hydraté 

 blanc, dans les mêmes conditions de température. Le sulfate obtenu par 

 le premier procédé a exigé 48 heures pour se dissoudre, tandis que le 

 deuxième s'est dissous en 10 minutes. 



Il ne m'a pas été possible jusqu'à présent d'établir en quoi consiste la 



