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de i3o°, très rapidement vers i5o°-i6o", et se change en hydrocarbure; chaiifle brus- 

 quement, il fond à 190° en se déshydratant immédiatement; l'hydrocarbure se solidifie 

 aussitôt formé, pour fondre ensuite à 212°. 



En somme, on a donné jusqu'ici comme point de fusion du lupéol celui de l'hydro- 

 carbure engendré par sa déshydratation, 



La même transformation est constatée régulièrement lorsqu'on sèche le 

 lupéol à i3o°, jusqu'à poids constant. Il perd ainsi de 4 s 5 centièmes d'eau 

 et le résidu donne à l'analyse des chiffres indiquant un corps dépourvu 

 d'oxygène : 88,80 de carbone et 1 1,80 d'hydrogène. 



L'hydrocarbure ainsi produit peut être appelé lupéylène. Il cristallise 

 en très fines aiguilles, se dissout, à froid, dans le chloroforme ou le bro- 

 moforme et se dissout peu dans l'éther de pétrole. Il est dextrogyre : 

 aD= 4- 24^57. 



Sa formation facile exj^lique certaines divergences dans les observations faites sur 

 le lupéol. M. Likiernik, qui a découvert le lupéol dans les cosses de lupin, a obtenu 

 l'acétate de lupéol, fusible à 228°. MM. Sack et Tollens n'ont pu, par le même moyen, 

 produire cet éther ; ils ont recueilli un corps fusible à 210°, température très voisine 

 du point de fusion du lupéylène. Le lupéol du P. Treubi, traité semblablemeut à 170°, 

 nous a donné, non pas l'acétate, mais l'hydrocarbure de déshydratation. 



L'éthérification du lupéol par le chlorure benzoïque, à 100° et en présence de pyri- 

 dine, nous a fourni le benzoate de lupéol, fusible à 260°, cristallisé en lamelles, pré- 

 sentant les propriétés indiquées pour le benzoate de lupéol des autres origines. 



Jusqu'ici, on a attribué au lupéol des formules diverses : M. Likiernik 

 a indiqué C-**H^-0 comme formule probable, les formules C-'H^^O et 

 C'^H'^O étant cependant possibles; MiM. Sack et Tollens ont adopté 

 C^^'^H'-O: M. Cohen a admis C^'^H'^'O. Nos analyses ont porté sur le 

 lupéol, sur le cinnamate de lupéol et sur le lupéylène; elles conduisent 

 à la formule C^^H^^O, pour l'alcool. Remarquons que cette dernière for- 

 mule concorde mieux avec les résultats analytiques de M. Cohen que la 

 formule en C^'. 



Nous avons, d'autre part, pratiqué quelques déterminations cryosco- 

 piques. Avec le lupéol, en solution dans la benzine : à i pour 100, nous 

 avons eu PM = 4o6; à 2 pour ino, PM = 4o8 ; à 3 pour 100, PM = 4i2 

 (C^«H^«0 = 426; C^'H^«0 = 438; C=^«H^^O = 370). Avec le cinnamate 

 de lupéol, en solution dans le bromoforme : à 1 pour 100, nous avons eu 

 PM = 543; à 1,5 pour 100, PM = 54o ( C='"H*'-' - CO" - C^H' = 556 ; 

 'C"H^«-CO^-C«H^ = 568; C^«H^' - CO^ - C«H^ = 5oo). MM. Sack 

 et Tollens ont obtenu, par la méthode ébullioscopique et poiu- le lupéol, 

 420 et 439. 



