SÉANCE DU 4 FÉVRIER I907. 27 1 



nombres observées par MM. Leduc et Sacerdote, Rayleigh, ChapjDuis, Jaquerod et 

 Scheuer : 



L. et S. 



R. 



C. 

 J. et S. 



Ces nombres sont assez concordants pour ne laisser dans la plupart des cas qu'une 

 faible incertitude numérique sur le facteur (i — A^) à employer pour passer de la den- 

 sité normale du gaz (mesurée sous i^tm^ ^ g^ densité limite. Ce facteur représente, 

 comme on sait, le rapport du volume réel du gaz à son volume idéal, ou, si l'on pré- 

 fère, le volume moléculaire du gaz réel en prenant pour unité celui du gaz parfait. 



En employant pour chaque gaz la densité et la compressibilité trouvées 

 par les mêmes observateurs, on trouve pour le poids moléculaire M, calculé 

 par la formule M = 32d(^ — AJ) : (i — A'^') dans laquelle AJ se rapporte 

 au gaz considéré, A,,' à l'oxygène : 



H». Az'. co. 



M(L) 2,0145 28,oi3 28,007 



M(R) » 28,016 28,oo3 



M(G,J, S,P). » » » 



MM. Guye et Pintza n'ayant pas mesuré les compressibilités de CO% 

 de Az^O et de HCl, j'ai adopté dans la réduction de leurs densités le 

 nombre de M. Chappuis pour C0^ la moyenne de ceux de lord Rayleigh 

 et de MM. Leduc et Sacerdote pour Az^O et celui de ces derniers pour HCl. 



La densité deHHrouvée par M. Morley conduirait à 2,01 54; et la densité 

 de AzH' trouvée par MM. Perman et Davies (en adoptant la moyenne des 

 compressibilités de MM. Leduc et Sacerdote d'une part, Jaquerod et 

 Scheuer de l'autre) donnerait M = 17,021 et, par suite, Az = 13,998. Le 

 nombre de M. Gray sur AzO donne M = 3o, oo3 et celui de MM. Guye et 

 Davila, M = 3o,ooi. 



La concordance des valeurs ci-dessus peut être regardée comme satis- 

 faisante, sauf pour Az^O, où le troisième nombre du Tableau est évidem- 

 ment trop faible, et pour AzH% où le premier nombre paraît un peu fort, 

 le second un peu faible. On en déduirait que le poids atomique du chlore 



