SÉANCE DU l8 FÉVRIER 1907. 3^5 



La connaissance cie la constante ébiillioscopique d'un corps permet donc 

 d'étudier sa polymérisation, et par conséquent les densités de vapeurs ano- 

 males ('). 



ITI. Inversement la formule (III) permet de calculer V élévation molé- 

 culaire E du point d'ébullition des liquides dont on connaît le poids molécu- 

 laire et la variation de tension de vapeur avec la température. 



Or le terme -1^ a déjà été étudié pour un certain nombre de corps; il 



peut d'ailleurs être facilement déterminé en mesurant avec un thermo- 

 mètre de Beckmann la différence entre les températures d'ébullition du 

 liquide étudié, à deux instants où la pression atmosphérique a des écarts 

 de quelques millimètres (mesure en général plus pratique que celle d'une 

 chaleur latente). 



Nous avons, à l'aide de la relation (III), calculé E pour les liquides énu- 

 mérés plus haut (en prenant p = 760™™). Nous comparons ces valeurs aux 

 valeurs expérimentales de E, et à celles que l'on déduit de la formule de 

 Van't Hoff (-). Les résultats sont également satisfaisants avec les deux 

 formules. 



HH>. r-H»0. CMI'"0. C'-HiO-. CM1''0. r.HCP. C^IIiDr^. C'Ml». C«H5iV. CSHSO. CS^ SO"-. 



E(formuIe 111) 5,i 11, 5 22,5 29,9 16,7 87,2 67,8 25,9 36,4 32,8 28,9 i4,i 



E ( expérimental )... . 5,2 ii,5 21,1 29,9 16,7 36,6 64,3 26,7 82,2 3o,4 28,7 i5 

 E ( Van't HolT) 5,2 12,2 21,0 80,7 17,8 38,2 74,9 26,9 44,8 » 24,8 14,9 



IV. La même équation montre que Vélévation moléculaire E du point 

 d'ébullition n'est pas constante; elle croît proportionnellement à la pression, 



-^ restant sensiblement constant pour de petites variations de/j. La rela- 

 tion de Van't Hoff conduit d'ailleurs à un résultat analogue, ainsi que 

 Beckmann l'a montré pour divers liquides (^). Voici les valeurs de E que 

 Beckmann a calculées pour l'eau à l'aide de la formule de Van't Hoff, et 

 celles que l'on déduit de notre équation (III) : les variations de E sont du 

 même ordre de grandeur : 



(*) La relation de A'an't Hoffest indépendante de ces quantités (Beckmann, Zeitschrifl 

 fin' physikalische Cheinie, t. LVII, p. i3o). — Cf. Van't Hoff, Chimie physique, 

 t. II, p. 43. 



(^) Cf. Beckmann, Fuchs et Gernhardt, Zeitschrift fui- physikalische Chemie, 

 t. XVIII, p. 010. 



(■') Beckmann, Zeitschrift fiir physikalische Chemie. t. IV, p. 552 et t. M, p. 463. 



