3^6 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Températures rf^. E = ^^. E = o,o.My.^. 



centigrades. Pressions. dV L dp 



o mm 



rjo 233 10,3 4>2 4)07 



loo 760 27 5,2 5,07 



i3o 2o3o 62 6,3 5,9 



V. Enfin, notre équation (IH) montre que deuœ corps ayant même valeur 



P 

 du rapport -rv ont même variation de tension de vapeur, ce qui est conforme 



aux hypothèses cinétiques. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques combinaisons moléculaires des halogé- 

 nures métalliques avec les composés organiques. Note de M. V. Thomas, 

 transmise par M. Moissan. 



M. Bodroux, dans une Note pubhée en 1902 ('), a signalé hi facihté 

 avec laquelle l'iode est susceptible d'attaquer certains métaux, en parti- 

 culier le zinc, le magnésium et l'aluminium, en présence de liquides tels 

 que l'eau, l'alcool et l'éther anhydre. 



Au cours de recherches que nous poursuivons surl'iodure de méthylène, 

 nous avons été amenés à rechercher quel pouvait être le mécanisme de 

 cette catalyse. 



Des données mêmes de M. Bodroux on peut déduire, d'une façon cer- 

 taine, que l'addition de dissolvant n'a pas pour but d'amener un contact 

 plus intime entre l'iode et le métal; car tous les liquides capables de dis- 

 soudre l'iode ne sont pas susceptibles de provoquer la réaction : la benzine, 

 le sulfure de carbone, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone sont 

 complètement inertes vis-à-vis du mélange iode -l- métal (^). , 



Par contre, un grand nombre de composés organiques à fonctions 

 diverses sont susceptibles de provoquer la combinaison. 



Les cétones grasses réagissent à la façon de l'éther et de l'alcool anhydre: 

 la réaction a été observée avec l'acétone ordinaire, la mélhyléthylcétone, 

 la diélhylcétone, la butyrone, l'éthylamylcétone. Les acétones aromatiques 

 paraissent sans action ou ne réagissent que très difficilement. L'acéto- 



(') Bodroux, Bull. Soc. chim., Z" série, l. XXVII, 1902, p. 349. 

 {"-) Nos expériences ont porté sur les mélanges d'iode avec le magnésium et Falu- 

 minium. 



