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Essais avec le magnésium. — A du magnésium en poudre placé dans un ballon avec 

 un excès de différentes cétones ou de différents nitriles, on ajoute, peu à peu, la 

 quantité d'iode sensiblement théorique pour la formation d'iodure de magnésium. La 

 réaction d'abord très vive se calme assez rapidement; on la termine au bain-marie. 

 On obtient ainsi des dissolutions colorées d'où peuvent se déposer différents produits. 



Acétone. — Par refroidissement, il se sépare à la surface une croûte cristalline qui, 

 débarrassée de l'excès de liquide retenu mécaniquement, est jaune. Au-dessous de cette 

 croûte se forme une bouillie jaunâtre, paraissant analogue à la matière de la croûte 

 précédente. La liqueur acétonique mère laisse ensuite déposer après un temps variable 

 une matière gélatineuse. 



La croûte cristalline soumise à l'anal} se donne un chiffre de magnésie correspondant 

 exactement à. la formule CH^.CO.CH^, MgP (*). Cette combinaison est stable à l'air, 

 mais perd de l'iode très facilement lorsqu'on la chauffe. Traitée par l'eau, elle précipite 

 de la magnésie, et, d'après nos premiers essais, la moitié du magnésium passe seule en 

 dissolution (-). 



Cétonesdiverses. — Dans les mêmes conditions, les au très cétones employées fournissent 

 des solutions visqueuses. Toutefois, avec la méthyléthylcétone, la liqueur visqueuse 

 laisse déposer après un certain temi)s de petits cristaux disséminés dans une matière 

 d'aspect gélatineux. 



Nitriles. — L'acélonitrile donne une niasse cristalline incolore ou très peu colorée, 

 perdant facilement de l'iode par l'action de la chaleur. Par calcinalion la combinaison 

 laisse un résidu de magnésie (^). L'eau la dédouble sans précipitation de magnésie. 



Le butyronitrile donne une liqueur sirupeuse ne présentant aucune tendance à la 

 cristallisation. 



Essais avec l'aluminium. — L'emploi de ce métal conduit à des résultats semblables. 

 La combinaison avec l'acétone forme une masse jaune brun décomposable par l'eau. 



L'acétonitrile donne plusieurs produits, dont l'un, jaunâtre, est bien cristallisé. 



Nous poursuivons l'étude de ces combinaisons et de leurs produits de 

 dédoublement. 



CHIMIE MINÉRALE. — Note concernant la recherche de Cor par la voie humide 

 dans les sables aurifères. Note de M. Albert Fournier, présentée par 

 M. Ditte. 



Ayant eu l'occasion d'étudier des sables 011 l'or était mis en évidence 

 aussi bien par l'emploi des liqueurs denses que par des fusions plombeuses, 

 je fus également conduit à le rechercher par les moyens de la voie humide. 



(1) Mg trouvé : 7,07, 7,17. 



(^) Mg dissous trouvé : 8,62. 



(^) Mg trouvé : 5, 19, 5,82, La combinaison 4(CH^.CAz), Mgl- exigerait 0,87. 



