SÉANCE DU 23 FÉVRIER 1907. 4^3 



cuivre métallique, d'après la plupart des chimistes, d'oxydule ou de silicate 

 d'oxydule de cuivre, d'après Hautefeuilie (') et d'après Pcttenkofer (-). 

 Cette dernière opinion était basée sur les faits suivants : Les cristaux 

 cuivrés de l'aventurine ne blanchissent pas sous l'action des sels de mercure. 

 Ce verre fondu à haute température ne fournit pas de régule de cuivre. 

 L'ammoniaque, à 100°, en vase clos, dissout une quantité notable de sel 

 cuivreux, fournissant une solution incolore. Ces faits s'expliquaient en ad- 

 mettant comme Pettenkofer que l'aventurine est un verre coloré en vert par 

 du silicate ferreux, contenant des cristaux rouges de silicate de protoxyde 

 de cuivre, et communiquant un ton jaune-d'or à ceux-ci par combinaison 

 des deux nuances. 



L'opinion qui attribue au cuivre métallique l'éclat de l'aventurine a été soutenue 

 par Ebell (^) et par Sulkowski {*). 



Le premier de ces savants a constaté l'identité de forme du cuivre cristallisé et des 

 cristaux d'aventurine; il a constaté que le nitrate d'argent, en solution alcoolique, 

 déplace ce métal à froid et admet que le cuivre est dissous directement dans le verre 

 incandescent, et cristallise par refroidissement lent; cependant, il constate que le 

 cuivre, introduit à l'état de métal dans le verre, ne se dissout qu'à peine. 



Sulkowski, après avoir remarqué que la masse transparente est d'un bleu verdàlre, 

 dû probablement à du silicate de fer, établit d'une façon très nette la nature métal- 

 lique des cristaux, en chauffant à 100° le verre pulvérisé avec une solution faible de 

 sulfate de cuivre ammoniacal. Cette solutiou se décolore, ce qui ne pouvait avoir lieu 

 avec un sel cuivreux, mais bien avec le métal lui-même. Ce savant admet difficilement 

 la solubilité du cuivre dans le verre incandescent, et se demande comment le mctal a 

 pu entrer dabord en solution dans la masse vitreuse. 



Rappelons que le verre d'aventurine incandescent, refroidi brusquement, reste trans- 

 parent, et que par réchauffement il devient trouble, rouge, par dépôt de cuivre fine- 

 ment divisé. 



J'avais été frappé, en étudiant le phosphate cuivreux, de l'identité d'as- 

 pect de la masse refroidie, parsemée de cristaux de cuivre, avec l'aventu- 

 rine. Examinés au microscope, les cristaux sont de même taille, et leurs 

 formes sont absolument semblables. De plus, le phosphate cuivreux fondu, 

 refroidi brusquement par le chlorure de méthyle, fournit un verre trans- 



(') Haltefeuille, Réf. de Cli. appliquée, t. III, p. 47^ et t. IV, p. 16. — Comptes 

 rendus, t. XXII, p. SSg. 



(^) Pettenkofer, Jahresber., 1861, p. goS. 



(^) Ebell, Dingl. polyt. Jourii., t. CGXIII, p. Saq. 



(') Sulkowski, C/ie/«. Ind., t. XX, p. i34. 



