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regretté Henri Moissan (^) indiquait, en 1895, pour la formation du même 

 clilorure, l'action du chlore sur le titane, son carbure ou sa fonte. 



L'aluminothermie nous ayant permis d'obtenir des alliages de fer et de 

 titane, dans notre laboratoire, et ces corps s'attaquant aisément par le chlore 

 sec, nous avons pensé qu'il serait possible d'utiliser, comme matière 

 première, pour la préparation du tétrachlorure, le ferrotitane industriel, 

 assez courant dans le commerce actuellement et que certains fabricants 

 livrent à une teneur qui dépasserait 55 pour 100 de titane. Nous opérons 

 suivant trois modes différents. 



Mode I. — Nous traitons le ferrotitane tel quel, c'esl-à-dire que nous soumettons 

 directement à Faction du chlore cet alliage tel que le fabrique l'industrie, après l'avoir 

 légèrement concassé, s'il y a lieu. A cetelTet, nous l'introduisons dans un tube en por- 

 celaine à l'intérieur duquel nous dirigeons un courant de chlore pur et sec et que nous 

 chauffons à l'aide d'un four Mermel. Dès le rouge sombre, l'atlaque se manifeste avec 

 incandescence et les chlorures apparaissent. Le composé ferrique se solidifie dans la 

 partie moins chaude du tube qui doit être assez large pour ne pas s'obstruer; le tétra- 

 chlorure, plus volatil, se liquéfie plus loin, d'abord dans un condensateur en verre 

 exposé à l'air froid, puis dans un serpentin entouré d'eau courante qui lui fait suite. 



Ce procédé très simple, très expéditif, fournit de bons résultats et nous paraît déjà 

 un progrès sur celui de Dumas. Toutefois la présence du chlorure ferrique entraîne 

 les inconvénients : 1° d'obstruer les conduits d'échappement des vapeurs, ce qui oblige 

 à les déboucher, de temps en temps, vers la sortie; 2" de retenir une certaine quantité 

 de chlorure de titane qui l'imprègne. 



Mor)E II. — Nous éliminons la majeure partie du fer, au préalable. Le ferrotitane, 

 finement pilé, est traité, à mort; par l'acide chlorhydriqne étendu; beaucoup de fer 

 entre en dissolution à l'étal de chlorure et il apparaît, sous forme de résidu, une 

 substance très lourde, à reflets mordorés, qui se trouve très peu chargée en fer. Un 

 peu d'anhydride titanique la souille, mais, par lévlgation, on l'en sépare facilement. 

 Ce nouveau produit, lavé et séché, qui est très riche en titane (80 à 90 pour 100) est 

 utilisé, comme matière' première, pour la préparation du chlorure. En raison de sa 

 grande densité, on peut, durant une seule opération journalière, en traiter plus de 600?!, 

 dans des nacelles de porcelaine placées à l'intérieur de tubes de même nature, ce qui 

 a amené des rendements quotidiens de i5oos à 18008 de chlorure. brut, très peu souillé 

 de chlorure ferrique. 11 ne reste, dans les nacelles, qu'un faible résidu d'anhydride 

 titanique. 



Mode III. — Nous utilisons tous les résidus renfermant de l'anhydride titanùjue, 

 qu'il soit formé dans les nacelles ou bien qu'il résulte de l'attaque du ferrotitane par 

 l'acide chlorhydriqne. Ils sont réunis, lavés à l'acide chlorhydriqne et séchés fortement, 

 ce qui donne de l'anhydride titanique à peu près pur. Ce dernier est transformé en 

 chlorure suivant la méthode de Dumas. Mais ce dernier procédé présente, entre autres 



(') H. MoissAN, Comptes rendus, t. CXX, 1896, p. 290. 



