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pure ne donnent pas trace d'ammoniaque à la distillation (pas de coloration parle 

 réactif de Nessler). 



La précipitation de 1 ammoniaque de la solution est donc complète. 



Nous avons caractérisé et dosé dans le précipité lavé et séché sur l'acide sulfurique 

 le mercure, le chlore, l'azote et l'acide carbonique. 



La teneur en sel ammoniacal de la solution étant fixe, en faisant varier la proportion 

 de chlorure mercurique de la quantité nécessaire (5"^°' de chlorure mercurique pour 

 jmoi jg ggi ammoniacal) jusqu'à os,5o par litre, nous avons toujours trouvé au préci- 

 pité la même composition. C'est seulement dans le cas où cette proportion est dépassée 

 que le précipité cesse d'avoir une composition constante par suite de la formation 

 d'oxychlorure qui s'y mélange. 



La composition centésimale du précipité est la suivante : 



Calculé pour 

 Trouvé. CO-^(Hg'>Âz^-CI=) O + 3H-0. 



Hg 85, 5o 85,91 



Cl 6,io ^»o9 



Az 2 , 2o 2 , 4o 



CO^ 1,70. 1,89 



IPO 2,4o 2,3l 



1,36 j,36 



La formule la plus simple que l'on puisse donner à ce composé est donc 



C0'(HgSAz2CP)-^0 + 3H^0, 



que l'on peut représenter ainsi : 



2HgG|2, CO»(Hg-Az)2(Hg^Az)20 + 3H20, 



ce qui permet de le considérer comme un chlorocarbonate formé par l'union du chlo- 

 rure mercurique et d'un carbonate basique de dimercurammonium. 

 Séché à 100°, il jaunit et perd son eau d'hydratation, 

 La réaction qui lui donne naissance peut être représentée ainsi : 



4AzH^Cl + ToHgCl2+ioC03Na2— CO^(Hg5Az2G12;'-0+2oNaCI+9C02+8H2 0. 



Une quantité de oS, 5o de chlorure mercurique par litre, dose limite, permet donc 



j , . ., j, , 4AzH^Cl X o,5o , , , , , , 



de précipiter, d après la réaction ci-dessus, .. ^,„ = oR,o4o de chlorhydrate 



loHgCl- ^ 



•d'ammoniaque, soit 08,0127 d'ammoniaque. 



Pour des teneurs en ammoniaque inférieures à 0^,0127 d'ammoniaque par litre, le 

 précipité a une composition constanle en sorte que de son poids on pourra déduire la 

 quantité d'ammoniaque qui lui correspond. 



Il suffit de multiplier le poids du précipité lavé et séché à 100° par le rapport 



4AzH^ _ 34 



C0'(Hg»Az-^C12)^0 ~ 7737' 



c'est-à-dire par le coefficient o,o3. 



