SÉANCE DU l8 MARS I907. 64 I 



résidu est repris par l'acide chlorhydrique étendu. Dans cette nouvelle solution, 

 l'étain est précipité à chaud par l'hydrogène sulfuré et, de la liqueur filtrée, le nickel 

 est généralement éliminé au moyen de la potasse. Quelquefois il est transformé en 

 sulfate double ammoniacal et dosé par électrolyse. 



Conclusions. — 1° Par aclion directe du nickel et de l'étain purs, 

 nous formons des alliages dont les teneurs respectives en étain sont : 

 73,64 pour 100, 83,65 pour 100 et 92,71 pour 100, le reste étant unique- 

 ment constitué par du nickel. 



2° Le premier possède la particularité d'être sonore, comme certains 

 bronzes ordinaires; ils présentent tous les trois le caractère commun 

 d'être non magnétiques (ce qui porte à admettre que le nickel ne s'y trouve 

 pas à l'état libre) et d'abandonner, sous l'action de l'acide azotique, un 

 résidu métallique, d'apparence plus ou moins cristalline. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les arsénites et arsèniates de rubidium. 

 Note de M. A. Bouchonnet, présentée par M. A. Haller. 



Les arsénites alcalins, ceux de potassium en particulier, sont souveat 

 mal définis; il n'en est pas de même pour les arsèniates, que l'on obtient 

 généralement bien cristairisés. 



Aucune recherche n'ayant été laite pour les composés oxygénés de l'ar- 

 senic avec le rubidium et le caisium, nous avons préparé le métaarsénite 

 de rubidium; les orlhoarséniates, mono-, bi- et trimétalliques, le pyroarsé- 

 niate et le métaarséniate. 



MétaarsÉiMte : AsO-Rb. — Nous l'avons obtenu en dissolvant dans l'eau des poids 

 moléculaires égaux d'anhydride arsénieux vitreux pulvérisé et de carbonate de rubi- 

 dium. On chauffe pendant 1 heure au bain-marie et l'on évapore dans le vide en pré- 

 sence de potasse caustique. Réaction : 



As^O^ + CO^Rb- ziz 2 AsO^Rb + GO^ + If^O. 



Au bout de quelques jours, il reste une masse sirupeuse, qu'on parvient à déshy- 

 , drater en la plaçant sur une plaque poreuse, toujours dans le vide. 



On a ainsi une poudre blanche, amorphe, anhydre, soluble dans l'eau, insoluble 

 dans l'alcool. En solution aqueuse et sous l'action de la chaleur, le produit se trans- 

 forme en arséniate que l'on reconnaît au précipité rouge brique qu'il donne avec 

 l'azotate d'argent. Sa réaction est nettement alcaline avec le tournesol, le méthylorange 

 et la phtaléine du phénol. Il possède les caractères généraux des arsénites : il réduit le 

 permanganate de potassium et facide chromique. 



C. R., 1907, I" Semestre. (T. CXLIV, N» 11 ) ^4 



