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après quelques heures des cristaux bien nets et assez gros de protoxyde, 

 d'apparence octaédrique. Avec le potassium et le sodium, on peut exa- 

 miner au microscope la partie du tube où s'est opérée la sublimation de 

 l'excès de métal, et y observer également de petits cristaux octaédriques 

 très nets. Mais la plus grande partie de ces deux oxydes n'a pu se dis- 

 soudre dans l'excès de métal et est demeurée amorphe. 



Le verre n'est pas sensiblement attaqué dans ces expériences; il est seu- 

 lement coloré en brun par les vapeurs de sodium. 



Les oxydes de rubidium, de potassium et de sodium ainsi obtenus sont 

 moins colorés que le protoxyde de cïesium : celui de rubidium est jaune 

 pâle à froid, jaune d'or à chaud; celui de potassium, blanc à la tempéiature 

 ordinaire, est jaune clair à 200°; celui de sodium est à peine jaunâtre à 

 chaud. 



Ces oxydes présentent les mêmes propriétés que celles déjà étudiées pour le prot- 

 oxyde de c?esium. C'est ainsi qu'en les cliaufliint au-dessus de 4oo° on les décompose 

 en bioxyde et métal qui se volatilise. La même décomposition s'elTecLue à froid au 

 contact de l'ammoniac liquide; le métal-ammonium formé réagit du reste à son tour 

 sur le bioxyde, en sorte que le résultat définitif de l'action de l'ammoniac sur les prot- 

 oxydes est un mélange équimoléculaii e d'hydrale et d'amidure. Cette réaction est ter- 

 minée en quelques minutes avec les oxydes de rubidium ou de potassium; mais avec le 

 protoxyde de sodium elle est très lente et demande plusieurs jours. 



L'hydrogène réduit également les trois protoxydes comme il réduisait celui de 

 caesium, vers i8o°-'.oo°. Il se forme un mélange à molécules égales d'hydrate et 

 d'hydrure. En chaulTant ce mélange dans le vide au-dessus de 3oo°, l'hydrure se 

 dissocie et il se sublime la moitié du métal alcalin contenu dans l'oxyde primitif. 



Les propriétés suivantes ont été observées sur le protoxyde de csesium, 

 et vérifiées dans la plupart des cas sur les trois autres protoxydes : 



Le fluor ne se combine pas à froid aux protoxydes alcalins. Mais, en chaufi'ant un 

 peu, il se fait une réaction assez vive avec production de lumière. Le chlore se 

 comporte d'une manière analogue. L'iode, chauffé légèrement dans le vide avec 

 l'oxyde alcalin, produit une vive incandescence sans dégagement gazeux. Le résidu 

 repris par l'eau donne une solution incolore, d'où les acides étendus précipitent de 

 l'iode. 



L'oxvgène bien sec est sans action à froid sur le protoxyde de cœsium. L'absorption 

 ne commence que vers i5o° et conduit directement au peroxyde Gs^O*. 



Le soufre légèrement chauffé donne une réaction vive "avec production de polysul- 

 fure et de sulfate. 



Le bore et le charbon de sucre ne jjaraissentpas réagir à une température inférieure 

 à 4oo°, au delà de laquelle le protoxyde se décompose de lui-même. 



L'eau réagit avec violence sur les quatre protoxydes : si l'on fait tomber dans ce 



