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produit beaucoup plus vite du côté qui est le plus proche de l'anneau de 

 métal alcalin et d'autant plus vite que la distance de l'oxyde au métal est 

 moins grande. De même un rétrécissement du tube suffit à arrêter presque 

 complètement les vapeurs métalliques, même à chaud. Tout au moins ne 

 traversent-elles la partie rétrécie (d'un diamètre de i™'" environ) qu'avec 

 une extrême lenteur. Ces faits confirment et généralisent les observations 

 de Wood (') sur la viscosité des vapeurs de sodium. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Contribution à l'étude des oxybenzoates . 

 Note de M. OEchsner de Coxixck. 



J'ai recherché si l'acide paroxybenzoïque pouvait être transformé en 

 acide salicylique et, à cet effet, j'ai étudié l'aclion de la chaleur sur le 

 paroxybenzoate de baryum. Ce sel a d'abord été porté brusquement à 276° 

 et maintenu à cette température pendant près de 3 heures; il n'a pas été 

 altéré. Puis, il a été porté peu à peu à 260°, et maintenu entre 255° et 260° 

 pendant 12 heures; le résultat a été négatif. Enfin, le sel a été maintenu 

 à 235°-24o° pendant 82 heures. A la fin de cette expérience, on a laissé 

 la température monter à 285*^ et on l'a maintenue pendant près de 2 heures. 

 Il ne s'est pas formé d'acide salicylique, mais il y a eu production de ma- 

 tières colorantes qui se sont dissoutes en rouge grenat dans l'éther, après 

 addition d'acide chlorhydrique. 



Le résidu formé dans la troisième série d'expériences constituait une 

 masse brune à odeur de phénol; il se dissolvait partiellement en rose clair 

 dans l'eau froide, en rouge hyacinthe dans l'eau chaude. Insoluble dans 

 l'alcool très concentré, il s'est dissous en rouge clair dans l'ammoniaque 

 et dans la potasse, en jaune foncé dans les acides chlorhydrique et acétique, 

 en brun dans l'acide azotique étendu de son volume d'eau, en rouge clair 

 dans l'acide sulfurique ordinaire. J'ajoute q^ie je n'ai trouvé ni phénoqui- 

 none, ni oxyde de diphénylène. 



L'addition des acides provoque un dégagement de CO" ; de fait, il s'est 

 produit du carbonate de baryum aux dépens du paroxybenzoate de baryum 

 renfermant de l'eau d'interposition ou de cristallisation 



(^CMI^^^V)'^'' + 2H-O =: CO^Ba -h 2(C'>H^0H) 4- CO-4- H-O. 



(') Philosoph. Mag., 6<= série, t. VIII, 1904, p- 296. 



