SÉANCE DU 8 AVRIL I907. 757 



Si le paroxybenzoate est sec, il se fait un sel basique CH'V /Ba, et 



il y a aussi mise en liberté de phénol et de CO". 



Paroxyhenzoaie de baryum. — Il commence à dégager CO' vers aSo^-aSi". Très 

 soluble dans Teau, 11 se dissout moins facilement dans les alcools méthylique et éthj- 

 lique. Si Ton désigne par a la quantité d'un oxybenzoate dissoute au bout de i heure 

 dans 10*^^™' de l'un de ces trois dissolvants, on a pour l'eau : ajg.^ i''', 4? pour CH'OH : 

 a+is»,2^= os, 87 ; pour C-H*OH (à 90°) : a_^,9os=z: os, 27. 



Paro.xybenzoate de calcium. ■ — 11 subit les mêmes réactions que le sel de Ba sous 

 l'action de la chaleur; il commence à dégager CO- vers 245°-246°. Pour l'eau : 

 a20'.:= 18,09; jDOur l'alcool (à 96°) : 3(,8==is.i3. Il se combine à l'alcool méthylique à la 

 température ordinaire; chauffée, cette combinaison fournit du méthanol, un peu d'al- 

 déhyde formique, puis se charbonne. Lorsqu'on additionne peu à peu d'eau le paroxy- 

 benzoale de calcium, il forme prise avec elle à la manière du gypse. 



Salicylale de baryum. — Il commence à dégager (]0^ vers 25o''-25i°. Pour l'eau : 

 ajgor^ 08,28; pour CH^OH: 2,<,"r=: o", 18; pour C-H'^OH : ^ig _5=: os, 1 33. 



Salicylate de sodium. — Il commence à dégager CO- vers 26o°-26i° à la tempéra- 

 ture ordinaire, i partie du sel se dissout dans i,55 partie d'eau distillée; à +16°, 5, 

 I partie du sel se dissout dans 20,9 parties d'alcool ordinaire (à 96°); à + 16'', i partie 

 du sel se dissout dans 1 1,4 paities d'alcool méthylique pur. 



Je continue ces recherches. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Dérivés iodés des éthers méthyliques de la pyrocnté- 

 chine. Note de MM. E. Tassilly et J. Leroide, présentée par M. Haller. 



L'action de l'iode sur le gaïacol en présence d'oxyde de mercure fournit 

 un produit brun amorphe analogue à celui obtenu par Messinger et Vort- 

 mann (*) ^"^ faisant réagir l'iode sur le gaïacol en solution alcaline. 



Ce produit renferme des proportions d'iode variables et ne peut être 

 considéré comme un gaïacol iodé chimiquement défini. 



Pour préparer ce corps nous avons eu recours à la méthode d'ioduration par l'iode et 

 l'oxyde de mercure, mais en y apportant des modifications qui ont permis de l'obtenir 

 pur et cristallisé. 



La méthode consiste à partir non plus du gaïacol, mais de l'acétylgaïacol que l'on 

 prépare aisément en faisant réagir l'anhydride acétique sur ce phénol. 



L'acétylgaïacol est, après rectification, traité par l'iode et l'oxyde de mercure ensui- 

 vant la technique habituelle. On effectue la réaction au sein du tétrachlorure de car- 



(')/>. chem. Ges., t. LXXXIX, p. 2320. 



G. R., 1907, I" Semestre. (T. CXLIV, N^ 14.) 99 



