SÉANCE DU l5 AVRIL I 



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CHIMIE MINÉRALE. — Sur la réduction de ta magnésie par le charbon. 

 Note de M. Paul Lebeau, présentée par M. Dilte. 



Parmi les oxydes métalliques, l'oxyde de magnésium est le seul dont la 

 réduction par le ch;irbon n'ait pas été nettement démontrée jusqu'ici. Dans 

 ses belles recherches sur la chimie des hautes températures, notre regretté 

 maître Henri Moissan a fréquemment utilisé la magnésie pour isoler les 

 récipients de charbon des parois en chaux de son four électrique et éviter 

 ainsi la formation de carbure de calcium. Il pensait toutefois que cette irré- 

 ductibilité de la magnésie pouvait n'être qu'apparente, par suite de l'insta- 

 bilité du carbure de magnésium et de l'activité du métal. Dans la présente 

 Note, nous décrirons quelques expériences nouvelles, que nous avons 

 faites dans le but de constater s'il était possible de mettre en évidence la 

 réduction de la magnésie à la température du four éleclrique. 



Nous avons tout d'abord étudié comparativement la volatilité de la ma- 

 gnésie et celle de la magnésie mélangée de charbon de sucre dans les pro- 

 portions corres|:K)ndant à MgO H- C. Nous avons opéré dans des creusets 

 de charbon de même capacité, renfermant un poids déterminé de magnésie 

 avec ou sans charbon. Le four électrique était alimenté par un courant de 

 700 ampères sous 1 10 volts. Avec ce régime, l'ébuUilion de la magnésie 

 est sensiblement atleinle dès la septième minute, car la volatilisation 

 devient subitement très rapide dans les deux cas. Mais, pour des durées 

 inférieures du temps de chauffe, le départ de la magnésie est trois à quatre 

 fois plus notable en présence de charbon, ce qui s'explique aisément par 

 l'intervention d'une réduction. 



Si l'on dispose, au-dessus du creuset contenant le mélange d'oxyde et de charbon, 

 un tube de cuivre traversé par un courant d'eau froide, on condense sur la paroi de ce 

 tube un enduit formé de magnésie cristallisée, de chaux et de grains grisâtres dont 

 quelques-uns pos':èdent l'éclat métallique. Ces derniers sont peu abondants, ils décom- 

 posent lentement l'eau et ils sont attaqués par l'acide clilorhydrique avec dégagement 

 gazeux. L'analyse qualitative y révèle la présence du magnésium, du calcium et d'un 

 résidu insoluble de couleur noire constitué par du charbon. T>a formation de celte 

 matière grise riche en magnésium indique qu'il y a eu une réduction de la magnésie, 

 mais on peut objecter qu'en raison des chaleurs de formation très voisines des oxydes 

 de calcium et de magnésium, le calcium a pu, à ces hautes températures, jouer-'uu rôle 

 réducteur vis-à-vis des vapeurs de magnésie. 



