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CHIMIE PHYSIQUE. — Application de la méthode des densités limites aux gaz 

 permanents à o'^; constante des gaz parfaits. Note (') de M. Philippe-A. 



GUYE. 



La détermination physicochimique des poids moléculaires exacts des 

 gaz, à partir des densités, se ramène à la formule générale M = RL : n, où 

 M est le poids moléculaire, L le poids du litre normal de gaz (à 0°, i**°\ 

 X = 450, h = o), n le nombre de molécules-grammes de gaz contenu dans 

 R litres. Pour la constante R (soit le volume d'une molécule-gramme de 

 gaz parfait ào° et sous i^*^'" norm.), on admet en général le nombre ii^,l\\i. 

 Expérimentalement, le problème comporte donc : i'' la détermination 

 exacte du poids du litre L; 2° la détermination exacte du facteur de cor- 

 rection 71, nombre voisin de l'unité, qui doit cependant être connu avec une 

 précision égale à celle de L. Je me propose d'examiner, au moyen des 

 données les plus sûres aujourd'hui, jusqu'à quel point ce double problème 

 a été résolu. 



Densités des gaz. — Les valeurs de L, calculées d'après les déterminations récentes, 

 sont transcrites ci-après. Ces valeurs sont beaucoup plus concordantes entre elles que 

 celles réunies dans ce Volume (p. 269) par M. D. Berlhelot, qui a rapporté les données 

 de chaque expérimentateur à la densité de Foxygène; il ne pouvait en être autrement, 

 car les valeurs extrêmes de cette densité, considérées par cet auteur, dillerent entre elles 

 de -âjôo. L'accord excellent entre les valeurs de L s'explique : 1° parce que toutes les 

 valeurs sont expérimentalement indépendantes de celle de l'oxygène; 2° parce que 

 L exprime, en fait, le rapport entre un poids de gaz et un poids d'eau occupant le même 

 volume (^); ce poids d'eau peut être déterminé avec une grande précision (TyoTi) 6"~ 

 viron pour des calibrages successifs d'un même ballon), tandis que des pesées succes- 

 sives d'un même gaz dans un même ballon concordent exceptionnellement au yô"Ôto 

 et, en moyenne, au Yêvi ^^ ^" rôVô"' pour de bonnes expériences. Exprimer les densités 

 par le poids du litre, c'est donc choisir une unité 6 à 10 fois plus précise que celle à 

 laquelle elles sont rapportées lorsqu'on les calcule par rapport à un autre gaz (^). 



(') Reçue dans la séance du 29 avril 1907. 



(-) Seules les données de M. Leduc sont exprimées par rapport à l'air. 



(^) Il est utile de rappeler que la détermination de la densité de l'oxjgène, exécutée 

 dans mon laboratoire, n'avait pour but que de contrôler la méthode du volumèlre; les 

 auteurs ont indiqué expressément que celte densité (L=ri,4292) était un peu trop 

 élevée {Comptes rendus, t. CXXXIX, p. i3o) et se sont servis, pour leurs calculs, de la 

 moj'enne générale Lr=: 1,^290 {loc. cit., p. i3i); nous avons fait de même dans la 



