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Si le principe des densités limites est exact, le nombre R = M:L(i — Aj), 

 déterminé avec les données les plus sûres et les poids atomiques chimiques 

 les plus certains (11 = 1,0076, C = 12,002, N = i4jOIo), doit être con- 

 stant. 



Voici le résultat de cette vérification (5^ colonne) : 



Gaz. M. L. i"*Ai. R(obs.). R'(calc.). l,- 



a I 1 



H^ 2,0102 0,08987 — 52 22,4lO 22,410 82 



N^ 28,020 I,2507 -4- 43 22,4l3 22,4l4 12S 



CO.... 28,002 i,25o4 + 8i 22,4i3 22,4i4 i33,5 



O- 82 1,4290 -!- 97 22,4l5 22,4l5 i54 



NO.... 3o,oio 1,8402 +117 22,418 22,417 179 



De ces données, on conclut : i"" R n'est pas tout à fait constant; il croît 

 avec la température critique du gaz et varie de —^ entre les gaz H- et NO ; 

 2" cette variation est régulière et se représente, à '^ ^77^ près, par la for- 

 mule R' = 22,410(1 + io~*ï^) ; comparer 5* et 6* colonnes; 3° si cette varia- 

 tion a échappé jusqu'à présent à l'attention des expérimentateurs, c'est 

 que ceux-ci ont appliqué la méthode des densités-limites en prenant 

 l'oxygène comme terme de comparaison, ce qui revient à adopter une 

 valeur moyenne intermédiaire de R réduisant les écarts au minimum lors- 

 qu'on regarde cette quantité comme constante ; 4*^ si l'extrapolation linéaire 

 qui donne A^ est justifiée, il n'y a pas de constante des gaz parfaits au sens 

 rigoureux du terme, et l'hypothèse qui fait de la loi d'Avogadro une loi- 

 limite exacte sous la pression zéro doit être abandonnée; si l'on admet au 

 contraire la notion d'une constante des gaz parfaits, c'est l'extrapolation 

 linéaire donnant A^ qui n'est pas tout à fait exacte; les formules de correc- 

 tion de Aj de M. D. Berthelot étant alors insuffisantes (les corrections 

 qu'elles fournissent sont négligeables pour les gaz considérés), il faut ad- 

 mettre que AJ, corr. = k[ — io~^T^, et revenir à la valeur R = 22^,410» 

 que M. Friderich et moi avions proposée en 1900, et à laquelle on a sou- 

 vent substitué depuis le nombre 22^,412. 



partir des mesures de Lord Rayleigh, dont les déterminations pour les gaz H-, N^^ O- 

 s'accordent le mieux avec les valeurs déduites des expériences à 0°. 



