980 ACADÉMIE DES SCIENCEP. 



taux. Si Ton ajoute une molécule d'a-chloropropionate d'éthyle ou d'a-bro'mopropio- 

 nate d'éthyle, la réaction commence dès la température ordinaire et la chaleur dégagée 

 porte Téther à l'ébullition; du chlorure ou du bromure de sodium se déposent. La 

 réaction terminée, on précipite par CO' le sodium resté dissous, on agite avec de l'eau 

 la solution éthérée; on décante celle-ci et on la sèche par le sulfate de sodium. Après 

 avoir chassé l'éther, on distille le résidu dans le vide. Il passe d'abord, vers 5o° ou 60", 

 un peu d'éther halogène, qui a échappé à la réaction. La plus grande partie du liquide 

 bout vers iio°-ii5° sous i5'"™. C'est le dilactylate d'éthyle; son rendement atteint 70 

 pour 100 de la théorie. 



Lactate d'éthyle sodé CIF-CH - CO^- C^H^ CH^- CH — CO^- C^L^ 



a-Bromopropionate d'éthyle . . GH^ 



Le dilactylate d'éthyle est un liquide incolore, à odeur éthérée, insoluble 

 dans l'eau, de densité i,io5i à 20**. Il s'altère légèrement quand on le 

 distille sous la pression normale; dans une atmosphère raréfiée, il distille 

 inaltéré (1 10*^-1 1 2° sans id™"). 



A Tébullilion, la soude alcoolique saponifie l'éther dilactylique, avec 

 formation de dilactylate neutre de sodium, qui cristallise bientôt. Ce sel se 

 dépose dans l'alcool en très fines aiguilles anhydres ; sa composition 

 est Na-CO--(CH^)CH-0 - CH (CH^) — CO^ - Na. Il est donc très 

 différent de l'éthyllactate de sodium et du lactate de sodium, que donnerait 

 la saponification de l'éther de M. von Brûggen. 



Le dilactylate de sodium décomposé, en solution aqueuse, par la quan- 

 tité correspondante de SO*H^, fournit l'acide libre : on concentre le liquide 

 et l'on extrait l'acide, par agitation avec un grand volume d'éther élhylique. 

 La solution éthérée laisse, à l'évaporation, l'acide dilactylique, qui, dans 

 une atmosphère sèche, ne tarde pas à cristalliser. 



L'acide dilactylique obtenu ainsi est identique à celui que fournit l'action 

 de la chaleur sur le lactate de calcium. Il forme dans la benzine des lamelles 

 minces, tandis que, dans l'eau, il se sépare en prismes assez volumineux 

 et très nets, dépourvus d'eau de cristallisation. Il fond à 106°. Très soluble 

 dans l'eau et dans l'alcool, il est peu soluble dans la benzine. Les combus- 

 tions et les dosages acidimétriques correspondent à la formule C^H'**0^ de 

 l'acide bibasique. 



Nous avons poursuivi l'étude de cet acide et de ses dérivés, restés peu 

 connus à cause de l'insuffisance du premier mode de production. 



