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arrive au voisinage du rouge, ces deux corps s'unissent pour former de 

 l'hydrogène sulfuré. 



Il semble donc intéressant de savoir comment se comporte ce corps en 

 présence des oxydes métalliques ou métal loïdiques (Fe^O' ; Al'O'; H*0; 

 CO;CO';SiO^, etc.) qu'il rencontre partout à haute température dans les 

 régions profondes du globe. 



A. Action de l' hydrogène sulfuré sur les oxydes de fer. — On sait qu'au 

 rouge naissant la vapeur d'eau en excès lorsqu'elle agit sur les sulfures de 

 fer les transforme en oxyde magnétique Fe'O' avec mise en liberté d'hy- 

 drogène et d'hydrogène sulfuré ('). 



La réaction au rouge blanc de l'hydrogène sulfuré agissant en masse sur 

 l'oxyde de fer magnétique est inverse de la précédente. Il se fait du sul- 

 fure de fer FeS mélangé quelquefois d'un sous-sulfure, en même temps 

 qu'il se dégage de l'acide sulfureux et de l'hydrogène libre. Voici d'ailleurs 

 deux analyses des gaz obtenus dans ces conditions avec des quantités 

 variables d'oxyde de fer et d'hydrogène sulfuré : 



I. II. 



SO^ 12,86 82,66 



H^ 85, o5 17,15 



Azote (de l'air de l'appareil) . . 2,08 0,16 



Il se f;ul un peu d'un sous-sulfure de fer, mais pas de fer réduit. En effet, 

 pulvérisé et attaqué à chaud par une solution concentrée d'acide borique, 

 le sulfure de fer qui reste dans la nacelle ne donne pas, à chaud, d'hydro- 

 gène libre (■). 



L'hydrogène sulfuré, en passant au rouge blanc sur l'oxyde ferrique 

 Fe* O'.le transforme en protosulfure cristallisé FeS, tandis qu'il se dégage 

 de l'acide sulfureux et de l'hydrogène. 



Ce sulfure analysé a donné Fe = 64i57; S = 35,4-^. au lieu de 

 Fe = 63, 63 ; S = 36, 36 que demande le protosulfure Fe S. 



Abstraction faite de l'hydrogène sulfuré qu'on envoyait dans l'appareil, 

 les gaz formés avaient la composition suivante : 



SO^ 11,24 



H 88,34 



Azote 0,45 



(') Comptes rendus, t. CXXXII, p. 90. 



(^) Voir A. Gautier et Hallopeau, Comptes rendus, t. CVIII, p. 808. 



