lO ACADÉMIE DES SCIENCES. 



l'oxygène de ces derniers corps est remplacé par du soufre tandis qu'il se 

 dégage de l'acide sulfureux, de l'hydrogène, et de l'oxysulfurede carbone si 

 le sulfure de carbone est le réducteur employé. Avec la silice il se fait 

 du sulfure et de l'oxysulfure de silicium SiO%SiS-. Avec l'alumine, on 

 obtient de l'oxysulfure AFO', APS^ La réaction qui lui donne naissance 

 est la suivante : 



4 Al-0' + 9 H^S = 2 Al-0% Al^S» + 3 SO» + 9 H= ; 



les silicates alumineux naturels subissent eux-mêmes partiellement cette 

 substitution du soufre à leur oxygène et perdent une partie de leur silice 

 qui se sé|iare à l'élat (l'oxysulfure. 



Action de l'hydrogène sulfuré sur l'acide carbonique au rouge blanc. — 

 L'étude de cette réaction si intéressante au point de vue des phénomènes 

 géologiques ou volcaniques nous a conduit à des résultats imprévus. 



Lorsqu'on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré, mélangé d'acide 

 carbonique, dans un tube de porcelaine de Berlin vernissé sur ses deux 

 faces et chaufifé au rouge blanc, les deux gaz réagissant l'un sur l'autre, il 

 se produit de l'oxyde de carbone, de l'oxysulfure de carbone, et une quan- 

 tité d'eau très notable que l'on peut condenser à la sortie. Il ne se fait 

 pas d'acide sulfureux ('). 



Voici les analyses de ces gaz, abstraction faite de la vapeur d'eau qu'on 

 avait séparée : 



H^S-l-CO^ 



à vol. égaux. CO- en excès. 11^ S en excès. 



CO 4o,3i 62,40 3o,2o 



CO^ 21,59 ao,io 2i,5o 



H 38,09 '7'49 48, 3o 



Air trace trace trace 



L'équilibre n'étant que lentement atteint, la composition de ces gaz 

 change sensiblement avec la vitesse de leur passage. Quand l'hydrogène 



(') Sans doute le gaz sulfureux qui tend à se former est réduit au rouge par l'oxjde 

 de carljone, couirae Ta constaté M. Berlhelot : 



2C0-(-S0= = 2G0^-+-S, 



puis, H'S continuant à arri\er, on a 



CO^-t- aH^S = CO,S -t- aH^O. 



