SÉANCE DU 2 JUILLET 1906. II 



sulfuré est amené en excès, sa dissociation augmente naturellement le 

 volume d'hydrogène résiduel. 



Il est intéressant de voir l'oxysulfiire de carbone se former abondam- 

 ment dans ces conditions et se maintenir à un taux presque invariable. 



L'état d'humidité ou de sécheresse initiale ne modifie pas la réaction. 

 Si l'on sèche exactement les gaz avant leur entrée dans le tube incandes- 

 cent, l'eau se reforme rapidement et en quantité. Dans une expérience, le 

 volume total des gaz produits (') étant de 3855"'', l'eau formée pesait S"^, 19, 

 répondant à un A'olume de Sgoo""' de vapeur d'eau calculée à o". Le vo- 

 lume de vapeur d'eau formée était donc sensiblement égal à celui de la 

 lolalité des autres gaz et à cinq à six fois celui de l'oxysulfure de |carbone 

 formé. Ces gaz avaient pour composition : 



COS 32,65 



GO 53,76 



H 11,68 



Air o, 29 



Vapeur d'eau restant 



dans le !;az le complément 



On s'est assuré qu'il n'y avait pas d'hydrocarbures formés (■). 

 Dans une autre expérience où nous avons fait varier les volumes des gaz 

 C0-+ H-S réagissant, nous avons trouvé, pour les gaz sortant de l'appa- 

 reil, l'eau formée toujours déduite : 



I. 



COS 22,00 



CO 63, 5o 



Il 10, 80 



Air 3,6 



L'équation de cette réaction est donc la suivante, qui répond à peu près 

 aux volumes relatifs des gaz obtenus au rouge blanc : 



8CO--^9H-S + 3COS = 5CO+ H^ +8H-O + 9S. 



6 vol. m vol. 2 vol. 16 vol. 



(') Des gaz sortant de l'appareil, on a déduit le volume de ll-S -t- C0^ gaz qui pou- 

 vaient rester en excès, et qui y avaient été introduits. 



(^) D'après le CO^ restant à la lin, après explosion avec l'oxygène à reudioinélre, 

 on avait cru trouM-r d'abord r , )(> pour 100 de Cil*. Mais on s'est aperçu que ce 

 résultat était r\C\ au gaz CO que n'enlève pas en entier le lavage du gaz primitif au 

 protochlorure de cuivre (voir Comptes rendus, t. GXLU, p. '(85). 



