SÉANCE DU 17 SEPTEMBRE 1906. 4^7 



la (lislillalion, nous avons soumis au relroidissement la solulion tic fluor 

 dans le chlore liquide. Que le refroidissement soit brusque ou lent, on cons- 

 tate une prise en masse rapide du liquide accompagnée d'un dég;igement 

 gazeux provoquant une sorte de rochage. Le gaz ainsi séparé est du fluor ne 

 renfermant que des traces de chlore et le solide restant est du chlore sensi- 

 blement pur. Tout se passe comme si nous avions une simple dissolution 

 du fluor dans le chlore liquéfié, ce fluor se dégageant brusquement au point 

 de solidification de son dissolvant. 



En opérant en présence d'un excès dé fluor les résultats ont été iden- 

 tiques. 



Lorsque nous avons analysé nos mélanges gazeux de fluor et de chlore, 

 nous avons observe que la solution alcaline ayant servi à les absorber pos- 

 sédait l'odeur des hypochlorites. En remplaçant la lessive alcaline par de 

 l'eau distillée, on obtient une liqueur acide, possédant des propriétés déco- 

 lorantes et les caractères d'une solulion étendue d'acide hy()Ochloreux, La 

 solulion ne précipite pas immédiatement par le nitrate d'argent, mais four- 

 nit, après traitement par l'acide sulfureux, un précipité de chlorure d'ar- 

 gent. Le chlore est donc entièrement à l'état d'acide hypochloreux. Cette 

 oxydation du chlore, qui aurait pu faire croire à la formation préalable 

 d'un fluorure de chlore, se produit très facilement quand on fait passer un 

 courant de fluor dans l'eau de chlore. 



En présence de l'eau, le fluor réagit donc sur le chlore selon l'équa- 

 tion : H'-'O -I- Cl -t- F = HF + CIOH; en outre, une partie de l'eau est 

 décomposée par l'excès de fluor et il se dégage de l'oxygène. 



En résumé, le fluor et le chlore ne s'unissent pas directement. Le chlore 

 liquéfié dissout le fluor, mais le fluor se dégage au point de solidification 

 du chlore. En présence de l'eau, le fluor oxyde le chlore, qu'il transforme 

 complètement en acide hypochloreux. C'est là un nouveau mode de forma- 

 tion de cet acide. 



CHIMIE OKGAiMQLlE. — Synthèses dans le groupe quinoléique : acide phenvl' 

 naphloquinoléine dicarbonique et ses dérivés. Note de MM. L.-J. Simox et 

 Ch. Mau«ci\. 



Le produit prépondérant de l'aclion de l'éther oxalacétique sur la benz} li- 

 dène-p-naphtylamine est un composé d'addition 



CO'CMP-CO -CH-CO-C-H= 

 (:'»I1'-NH-CH-CMP. 



