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petite quantité dans la décomposition sous l'action de la chaleur de la com- 

 binaison PCl=,8AzH'. 



Le procédé le plus simple pour l'olUenir consiste à cliaufTer, dans une cornue munie 

 d'appareils réfrigérants, poids égaux de PCI^ et AzII-CI; le produit sublimé, lavé à 

 l'eau et séché, puis sublimé ou distillé sous pression réduite, est un corps solide blanc, 

 qui, quoique constitué exclusivement d'éléments minéraux, rappelle les composés 

 organiques par ses propriétés physiques et orijanoleptiques : gras au toucher, d'odeur 

 empyreumatique, pratiquement insoluble dans l'eau, il est soluble dans les liquides 

 organiques (ligroïne, benzène, chlorure de carbone, etc.) ; parmi les dissolvants qui 

 n'ont pas encore été mentionnés^ nous citerons l'oxjchlorure de phosphore, l'anhy- 

 dride sulfureux liquide et le peroxyde d'azote avec lequel il contracte même une 

 union fort instable. Si l'on place dans l'une des branches d'un tube de Faraday du 

 chlorazotureetdansl'autrebranche du peroxyde d'azote, on voit bientôlle premierde ces 

 corps se liquéfier en absorbant les vapeurs de peroxyde d'azote et toute la masse devenir 

 liquide au bout d'un temps suffisant. Par refroidissement, la masse liquide dépose de 

 longues aiguilles cristallines que l'on peut séparer de l'excès de liquide et égoulter par 

 inclinaison du tube. Ces cristaux sont stables à une certaine température dans une 

 atmosphère de peroxyde d'azote; mais, vient-on à refroidir l'autre branche du tube de 

 Faraday, de façon à raréfier le peroxyde, ou à placer les cristaux dans une atmosphère 

 dépourvue de ce gaz, ils se dissocient rapidement, s'eflleurissent en perdant AzO-, 

 puis finalement tombent en une poussière de chlorazolure. 



Nous avons cherché à déterminer la composition de ces cristaux, produit d'addition 

 de chlorazolure et de peroxyde ; mais la difficulté d'avoir des cristaux secs et non 

 effleuris ne nous a pas permis d'arriver à un résultat précis. La quantité de peroxyde 

 d'azote fixé est certainement comprise entre 2 et 3 AzO- pour une molécule de chlora- 

 zoture (PGl-Az)-'. 



Gladstone avait déjà signalé la complexité moléculaire du chlorazoture de phos- 

 phore (PCl-Az)3 déduite de sa densité de vapeur; nous l'avons vérifiée par la cryos- 

 copie dans le benzène qui nous a fourni pour poids moléculaire le nombre 877, 

 tandis que la théorie pour (PCI-Az)^ est de 348. 



Stokes a signalé la formation dans la réaction de PCI' sur Azll^Cl de plusieurs 

 autres complexes moléculaires, notamment (PCI-Az)*, (PCl-Az)% (PCl^Az)S 

 (PCPAz)'; nos travaux sur ce pointue sont pas encore suffisamment avancés pour 

 pouvoir confirmer ou infirmer cette assertion. 



Action de l'eau. — Le chlorazoture de phosphore diminue faiblement et 

 progressivement de poids au contact de l'eau à froid, mais la solution éva- 

 porée dans le.videsecà froid donne exclusivement des produits de décom- 

 position. La décomposition est beaucoup plus rapide en tubes scellés à 

 i5o°-20o° et le chlorazolure disparaît; la licpieur acide renferme de l'acide 

 chlorhydricpie, de l'acitle phosplioriqiie et de l'ammoniaque : 

 (PCl=Az)^ + i2H=0 = 6HCI + 3PO'H^ + 3Azil\ 



