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THERMOCHIMIE. — Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de cœsium. 



Note de M. DE Foucrand. 



I. Chlorures. — Les chlorures anhydres des deux métaux, dissous 

 dans 4> d'eau, ont donné, à +19", 1 : — 4'^^',3i5 et —4^=»', 573. En admet- 

 tant la même correction que pour le chlorure de potassium (o^''',o354 par 

 degré), on trouverait, à +i5° : 



RbCl — 4C'»i,46o 



CsCl — 4'^-',75o 



La chaleur de neutralisation de chaque base par l'acide chlorhydrique 

 étant très certainement la même qu'avec la potasse, soit : -|-i3^^',85 à 

 4-i5°, on en déduit : 



B. 



et encore : 

 C. 



RbsoI. + Clgaz = RbClsol -+-io5<:"',94 



Cs sol. -t- Cl gaz =. CsCl sol +io9p»',86 



Rbsol.+ HClsol.= RbClsol.-)-r[gaz + 77C"',63 



Cs sol. + 11 Cl sol. = CsCl sol. -f-n gaz + SiC'-^SS 



Pour comparer avec les métaux alcalins et alcalino-terreux, on peut 

 dresser les Tableaux correspondants qui suivent : 



A. — Chaleur de dissolution cfe MCI : 



Na — 1,26 Li + 8,4o 



K - 4,39 ^ + 8,74 



Rb - 4,46 Ç + 5,57 



Cs — 4,75 -^ +0,96 



B. — Chaleur de formation de MCI à partir des éléments : 



Cal Cill 



Na +97,00 Li +97 > '8 



Ca 



K -hio3,o6 — +95,19 



2 



Sr 

 Rb +io5,94 — +97>36 



Ba 

 Cs +109,86 — +98,57 



