SÉANCE DU 8 OCTOBRE 1906. 5x5 



CHIMIE PHYSIOLOGIQUE. — Sur les complexes de l'albumine pure . 

 Note de M. André Mayer, présentée par M. Dastre. 



I. Vovalbumirie pure dont il est question dans cette Note est obtenue de 

 la façon suivante : le blanc d'œiif est étendu de six fois son volume d'eau 

 distillée; il se fait une abondante précipitation de globulines. On fdtre, et 

 l'on soumet l'albumine recueillie à une dialyse prolongée, en sac de collo- 

 dion, contre l'eau distillée. Il se fait, au bout de 24 à 48 heures, une nou- 

 velle précipitation. On filtre et l'on dialyse de nouveau. On peut ainsi 

 obtenir facilement une albumine dont la conductivité électrique spécifique 

 est de l'ordre de i . io~\ 



Cette albumine est incoagulabie par la chaleur ; elle redevient coagulable 

 si on l'additionne d'une petite quantité de sels neutres. 



Elle contracte avec les électrolytes et les colloïdes des combinaisons, 

 les unes solubles, les autres insolubles dans l'eau. 



II. Complexes solubles de Valbuiniiw pure. — L'ovalbumine pure est capable de 

 ilissiinuler, d'absorber une cerlaine (iiiantilé d'électroljte. Pour comparer les divers 

 électrol^les au point de vue de la manière dont ils contractent des combinaisons avec 

 l'albumine, j'ai préparé des solulions ct'rtfmorwa/ei des éleclrolyles à étudier. A 10'"' 

 d'ovalbumine, j'ai ajouté goutte à goutte l'électrolyte, en prenant la conductivité 

 électrique du mélange après chaque addition. Si l'on détermine de combien la conduc- 

 tivité a varié pour l'addition d'une même quantité d'éleclrolyte, on constate que, dans 

 les limites comprises entre i.io^' et i.io~', l'ovalbumine pure absorbe plus d'acide 

 (H Cl, NOMI, SO'H-) que de base (NaOlI, KOII) ou de sels de bases monovalentes 

 (NaCI, K Cl) et plus de ces derniers que de sels de bases bivalentes ou d'acides bia- 

 lomiques (MgCl% Ca CIS MI'SO'-, MgSO'', Na^SOS K^SO'). 



III. Complexes insolubles de l'albumine pure. — Si l'on ajoute à l'ovalbumine 

 pure une certaine (inanlitè d'un s<4 de métal lourd ou d'un colloïde positif, il se fait 

 un précipité. Les complexes insolubles ainsi formés jouissent d'une importante pro- 

 priété : ils sont entièrement résolubles dans les solutions d' électrolytes dilués. 



J'ai étudié pour les complexes albumine-sulfate de zinc, albumine-azotate de zinc 

 et albuMiine-fer colloïdal la quantité minima d'électrolvte nécessaire pour redissoudre 

 le complexe. J'ai examiné à ce point de vue les acides sulfurique, azotique, clilorliy- 

 drique, acétique; les bases soude et potasse; les chlorui-es, sulfates et azotates de 

 sodium, potassium, ammonium, magnésium, calcium, manganèse. Les résultats sont 

 très constants : pour redissoudre les complexes insolubles il faut une très petite quan- 

 tité d'acide, une plus i^rande quantité de base, une beaucoup plus grande quantité 

 de sel. 



