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cherché comme précédemment à établir les variations de la conductibilité en rapport 

 avec la quantité de micelles. Les mélanges avec i, 3, 9, 22 volumes du liquide filtré 

 mesuraient respectivement (0,72, o,5o, 0,4 1, 0,47) X io~^. La conductibilité des échan- 

 tillons ainsi oblenus est toujours inférieure à celle que l'on calculerait selon la 

 règle des mélanges, respectivement (1,00, 0,74, o,58, 0,49) X io~'. Ce qui prouve 

 que la conductibilité attribuable aux. micelles prend des valeurs différentes en faisant 

 varier la concentration, elle se rapproche de o dans le mélange avec 4 volumes de 

 liquide filtré, qui est en même temps celui où la pression osmotique devient inap- 

 préciable; dans les mélanges encore moins riches en micelles, la conductibilité devient 

 même inférieure à celle du liquide filtré. Il faut en plus remarquer que les valeurs de 

 conductibilité des mélanges ne correspondent pas exactement à celles de la liqueur 

 primitive ayant la même concentration en micelles. 



IIL Enfin je me suis assuré que si l'on ajoute HGl à ce colloïde lavé, de façon à 

 ramener son milieu intermicellaire à une conductibilité K = 5x lo"' environ, on 

 retrouve les conditions dans lesquelles la conductibilité de la liqueur colloïdale 

 diminue en se concentrant en micelles et elle est inférieure à celle du liquide filtré. 



li'iufluence de la micelle sur la quantité d'électricité qui traverse une 

 solution de colloïde hydrochloroferriqiie doit dépendre de la composition 

 du milieu intermicellaire, de celle de la micelle et du volume occupé par 

 elle. La différence entre la conductibilité de la liqueur colloïdale entière et 

 celle de la solution débarrasséedes micelles par fdtration ne peut représenter 

 la conductibilité spécifique micellaire. Les variations dans les valeurs de 

 cette différence indiquent que les influences réciproques entre la micelle et 

 son milieu affectent non seulement leur composition respective, mais aussi 

 leur état d'ionisation et le volume micellaire. 



CHIMIE BIOLOGIQUE. — Influence des non-élcctrolytes sur la précipitation 

 mutuelle des colloïdes de signe électrique opposé. Noie de M. J. Larguier 

 DES Baxcels, présentée par M. Dastre. 



La plupart des auteurs qui ont étudié la précipitation des colloïdes ont 

 opéré le mélange des substances qu'ils considéraient en milieu aqueux. 

 J'ai, pour ma part, déterminé, dans ces conditions, quelques-uns des 

 caractères de la précipitation mutuelle des colloïdes de signe électrique 

 opposé, en présence d'éleclrolytes ; j'ai montré notamment (') : 1° que 

 « le mélange de deux colloïdes de signe opposé donne lieu à une précipi- 

 tation qui, pour une proportion convenable, est totale ; l'addition d un 



(') Comptes rendus, t. GXL, igoj, p. 1647. 



