SÉANCE DU 22 OCTOBRE 1906. SqI 



mélange de deux composés ou simplement de cristaux mixtes de chlore et 

 de brome. 



D'nulre part, en soumettant à l'action fi'iine température de — 58" un chlorure de 

 brome svnthétique présentant exactement la composition exigée par la formule BrCI, 

 nous avons obseivé qu'il pouvait ètie scindé en deux portions, l'une solide, l'autre 

 liquide à cette temjiérature. L'expérience a été faite en plaçant le mélange de chlore 

 et de brome dans l'une des branches d'un tube de Faraday. Au-dessus du liquide on 

 avait (li^^posé un tampon de coton de verre destiné à servir de filtre. Le tube était 

 placé dans un grand cristallisoir, contenant l'acétone, dont on abaissait la température 

 par additions progressives de neige carbonique. Lorsque la moitié à peu près du 

 liquide était congelée, on maintenait la température constante, ce qui était relative- 

 ment facile en raison de la grande masse du mélange réfrigérant. En décantant à tra- 

 veis le coton de verre la partie restée liquide, on pouvait reconnaître facilement, en 

 laissant le tube dans le bain refroidi, que cette portion décantée restait lii|uide alors 

 que les cristaux persistaient. On a séparé les deux branches du tube sans laisser la 

 température s'élever et l'on a procédé à l'analyse de leur contenu. Les résultats ci- 

 des-ous établissent qu'un composé tel que BrCI ne saurait exister à la température 

 de —58°. 



Chlore pour 100 dans le mélange initial 3o, ~i 



» le liquide 82,00 



» les cristaux 3^ ,84 



Pour résoudre plus complètement encore le problème, nous avons 

 déterminé la courbe de fusibilité des mélanges de chlore et de brome. 

 Bien qu'une telle déterminalion soit une opération très délicate, elle est 

 rendue possible par la différence très sensible de coloration que possèdent 

 les cristaux et le liquide au sein duquel ils se déposent. Les températures 

 étant données par un couple fer-constantan, on notait le point où appa- 

 r. lissaient pour un liquide de composition connue des cristaux persistants. 

 On pouvait ainsi construire la courbe de solidification commençante. 

 Pendant la détermination, le mélange était continuellement agité. Cette 

 précaution est indispensable à cau>e de la mauvaise conductibilité du 

 milieu pour la chaleur. 



La courbe ainsi construite va du point de fusion du brome (— 7°, 3) au 

 |)oint de fusion du chlore (— 102°, 5), en présentant une légère concavité 

 et pas de maximum sensible. Elle est tout à fait comparable à celle des 

 inélanges de deux corps formant des cristaux mixtes sans fournir de 

 composés définis. 



De l'ensemble de ces recherches il nous est permis de conclure que le 



