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constitue une nouvelle et excellente méthode de passage des éthers acély- 

 léniques aux élhers p-cétoniques. 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Poids atomique du dysprosiurn. Note de MM. G. 

 UuBAiN et M. Demenitroux, présentée par M. A. H;)ller. 



L'isolement de l'élément dysprosium a été décrit récemment par l'un de 

 nous (^Comptes rendus, t. CXLII, 1906, p. 785). Dans la présente Note nous 

 donnerons le résumé des expériences qui nous ont permis de déterminer le 

 poids atomique de cet élément. 



Les mesures ont été effectuées en transformant le sulfate hydraté de for- 

 mule l)y^(SO")'H- 8 H- O en oxyde Dy^O'. 



La dissolution aqueuse et concentrée des sulfates est précipitée par lui 

 grand excès d'alcool. On obtient ainsi un sulfate blanc cristallisé qui se 

 dépose rapidement au fond du vase et dont on peut aisément séparer la 

 liqueur-mère par décantation. Après des lavages suffisamment |)rolongPs 

 pour éliminer toute trace d'acide libre, le précipité de sulfate est séché 

 dans une étuve vers 1 10°. Après cette dessiccation, ce sulfate se dissout 

 presque instantanément dans l'eau. La dissolution filtrée est concentrée au 

 bain-marie. Il ne tarde pas à se former au fond du vase de petits cristaux 

 brillants de sulfate octohydraté. Ces cristaux ont une légère coloration 

 jaune citron ; leur poudre est blanche et leur dissolution est légèrement 

 acide au tournesol. Celte acidité ne tient d'ailleurs pas à la présence d'un 

 petit excès d'acide sulfurique qui aurait échappé au lavage par l'alcool, 

 mais à une légère hydrolyse du sulfate de dysprosium, la dysprosine étant 

 une base relativement faible dans la série des terres rares. 



Pour déshydrater complètement le sulfate octohydraté de dysprosium il 

 est nécessaire de dépasser Sôo"; le sulfate anhydre n'est pas altéré au rouge 

 naissant. La pesée de ce sel anhydre présente des incertitudes; il peut en 

 effet absorber non seulement de la vapeur, mais même des gaz secs. Après 

 un séjour de 25 minutes dans un dessiccateur à anhydride phosphorique, 

 is de sulfate anhydre a accusé une augmentation de poiils de 3""^. Les me- 

 sures de poids atomique effectuées par le dosage de l'eau sont donc très 

 difficilement réalisables et les essais que nous avons tentés dans celte voie 

 ont donné des nombres assez discordants et toujours trop élevés. Par contre 

 les pesées du sel octohydraté, pulvérisé et séché à la température ambiante 



