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D'autre pnrl, !a production de triméthylamine, dans la décomposition du 

 méthylliydrate d'hordénine par la chaleur, prouve que l'iiordéuinè ren- 

 ferme deux CH' liés à l'azote, autrement dit que l'hordéuine est un dérivé 

 de la diméthylamiue et renferme, par conséquent, le groupement 



/CM' 

 ■~^\CH-; 



c'est, à ma connaissance, le seul alcaloïde naturel qui, jusqu'à présent, soit 

 dans ce cas. 



Se basant sur les faits précédemment décrits, on voit que l'atome d'azote 

 de l'hordénine ne saurait faire partie du noyau de la molécule, ce qui ferait 

 de l'hordénine un dérivé pyridique. Dans ce cas, en effet, l'oxydation 

 fournirait des acides pyridinocarboniques, ce que je n'ai jamais observé. 

 L'azote de l'hordénine ne saurait pas davantage être fixé directement sur 

 le noyau, la base étant alors une aniline substituée. Remarquons, en effet, 

 que, si l'aniline est une base faible, les anilines substituées sont des bases 

 encore plus faibles et que la présence de l'oxygène contribue encore à 

 diminuer cette basicité. Or, nous savons que l'hordénine est un alcali éner- 

 gique qui rougit la phtaléine du phénol et déplace, à froid, NH' de ses sels. 

 Nous sommes ainsi amenés à admettre que l'atome d'azote de l'iiordénine 

 doit se trouver dans une chaîne latérale, c'est-à-dire que cet atome d'azote 

 doit être relié au noyau benzénique par l'intermédiaire d'un ou de plusieurs 

 groupements hydrocarbonés. 



Certaines expériences, non encore terminées, nous font supposer que la 

 liaison du noyau avec le groupement azoté se fait par l'intermédiaire d'une 

 chaîne — CH- — CH" — . Dans celle hypothèse, la formule de l'hordénine 

 serait 



^ '^ \OH ^^" ' 



correspondant à l'expression CH'^NO. 



Je me pro|)ose de vérifier l'exactitude de cette formule qui est donnée ici 

 avec quelques réserves. 



